下列說法正確的是（  ）
A．t℃時，某溶液的pH=6，則該溶液一定為酸性
B．常溫下，將pH=11的氨水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
C．常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，溶液pH<7
D．常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的pH<7
C
溫度不確定，pH=6的溶液不一定為酸性，A錯；在稀釋時溶液中H+和 OH-離子濃度，一個增大，一個減小，所以B錯；常溫下，將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，C正確；常溫下，物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后的溶質(zhì)是KHCO3、K2SO4和KCl,溶液pH＞7，D錯。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某混合堿是①Na2CO3和NaHCO3或② Na2CO3和 NaOH。用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量 [n (Na2O) ] 進行測定。實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100 mol?L－1的鹽酸標準溶液將混合堿滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚綠——二甲基黃為指示劑進行滴定，將NaHCO3完全中和。

（1）某同學平行滴定了三次，每次滴定從 "0" 點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如右圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中
序號
第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL）
第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）
I
？
26.85
II
10.02
25.02
III
9.98
24.98

（2）該混合堿樣品的組成為                ，理由                     。
（3）將混合堿滴定成NaHCO3的過程中，為了結(jié)果更加準確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是                                                   。
（4）上述堿樣中總堿量[n (Na2O) ]是多少？寫出計算過程
                                                                                                                                                                                                。
（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應(yīng)該怎樣設(shè)計：                                       
                                                                                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，能大量共存的離子組是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將pH＝13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質(zhì)的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為（  ）
A．10：1B．11：1C．20：1D．21：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子組，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不大量共存的是
A．K+ Na+ HSO3－ NO3－B．Mg2+ Al3+ SO42－ OH－
C．K+ Fe2+ Cl－ S2－D．K+ Ba2+ NO3－ SO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等離子中的幾種離子。
①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應(yīng)呈現(xiàn)出紫色。
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。
（1）該溶液中一定不含有                        （填離子的化學式）離子，一定含有的離子有                        （填離子的化學式）；
（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應(yīng)的離子方程式：                                               ；
（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：
 
①該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為：                 mol，
②寫出n(Na2O2)=0.2mol時反應(yīng)的總離子方程式：                                 ；
（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)2溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：
 
試根據(jù)圖像推斷①X的化學式：                  ，②圖像中A點溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：                      ；

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、NO3-、Mg2+、SO32-B．Na+、Ba2+、OH-、Cl-
C．K+、SCN-、Fe3+、Cl-D．K+、Al3+、Cl-、HSO4-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案