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17．設想通過原電池反應以H2和Cl2為原料生產鹽酸．下列說法正確的是（　　）
A．正極反應為H2-2e-=2H+
B．在電池工作時，H+移向負極
C．電池正極發(fā)生氧化反應
D．以鹽酸作為電解質溶液，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH

分析 根據總反應H2+Cl2=2HCl可知氫氣發(fā)生氧化反應，氯氣發(fā)生還原反應，原電池的負極失去電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，在電解質溶液中，陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此解答．

解答 解：A．負極應是氫氣失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：H2-2e-=2H+，正極是氯氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：Cl2+2e-=2Cl-，故A錯誤；
B．在電池工作時，陽離子有得電子趨向，所以H+移向正極，故B錯誤；
C．原電池正極發(fā)生還原反應； 故C錯誤；
D．根據總反應H2+Cl2=2HCl可知電池工作時生成了更多的HCl，以鹽酸作為電解質溶液，溶質增加，其他條件不變，溶液的濃度會增加，酸性會增強，所以要維持溶液一定的pH，就要不斷補充蒸餾水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池的設計，熟悉原電池的工作原理是解題的關鍵，要求學生有運用知識的能力，題目難度適中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99  kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？沒有影響．
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1．
（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式：SO2+V2O5=SO3+2VO2；4VO2+O2=2V2O5．
（4）如果反應速率v（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則v（O2）=0.025mol•L-1•min-1、v（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）已知1mol硫燃燒放熱為296kJ，計算由S（s）生成3mol SO3（g）的△H（要求計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．氨水與鹽酸反應：OH-+H+=H2O
C．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按要求填空
（1）鍵線式表示的分子式是C6H14；名稱是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能團的名稱為羥基、酯基．
（3）化學式為C3H8O的醇在一定條件下能氧化成醛，寫出此反應的化學方程式2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量（　�。�
A．0.067molB．0.02molC．0.03molD．0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解含下列離子的水溶液，若陰極析出相等質量的物質，消耗的電量最多的是（　�。�
A．Na+B．Cu2+C．Ag+D．Hg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有機化合物A、B、C、D的球棍模型及環(huán)狀化合物E、F的結構簡式如下：

（1）上述幾種有機化合物中互為同系物的是A和B（填字母，下同），互為同分異構體的是D和F．
（2）C通入溴水中發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br．
（3）在濃H2SO4作用下，D與濃HNO3發(fā)生反應的化學方程式為
（4）簡述鑒別D、F的方法：分別取少量液體于兩只試管中，分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，褪色的是F，不褪色的是D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關乙酸的性質的敘述錯誤的是（　�。�
A．乙酸分子中含有的官能團是羧基（-COOH）
B．乙酸俗稱酒精
C．乙酸與蘇打（碳酸鈉）作用會有氣泡產生
D．在發(fā)生酯化反應時，乙酸分子中的羥基跟醇分子中羥基上的氫原子結合成水分子

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省開封市高三上學期10月定位考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2 CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：

結合實驗，下列說法正確的是

A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深

B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

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