Question

6．有一化合物X，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物省略）．其中B、D、E、F均為無色氣體，W、K為常見的金屬單質(zhì)，C為難溶于水的紅褐色固體．在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和W反應(yīng)可放出大量的熱．

（1）X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O．
（2）I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)中，當(dāng)有2mol G生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×10²³．
（4）引發(fā)H和W反應(yīng)的操作是在Fe₂O₃和Al的均勻混合物上面加少量KClO₃后，插上鎂條并點(diǎn)燃．

Answer 1

分析 C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，A與空氣、水反應(yīng)可得Fe（OH）₃，則A為Fe（OH）₂，則X中含有Fe²⁺離子，加熱C分解可得H為Fe₂O₃，H和M反應(yīng)放出大量的熱，且M、K為常見的金屬單質(zhì)，為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，K為Fe，J為Al₂O₃．B、D、E、F均為無色氣體，X和堿反應(yīng)生成的氣體B，則B是NH₃，X中含有NH₄⁺離子，在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，含有SO₄^2-，綜合上述分析，可知X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．電解混合溶液生成兩種無色氣體D、E，應(yīng)為電解水生成氫氣與氧氣，且D能與氨氣發(fā)生催化氧化，可知D為O₂，E為H₂，F(xiàn)為NO，NO與O₂、水反應(yīng)得到G為HNO₃．

解答 解：C為難溶于水的紅褐色固體，則C為Fe（OH）₃，A與空氣、水反應(yīng)可得Fe（OH）₃，則A為Fe（OH）₂，則X中含有Fe²⁺離子，加熱C分解可得H為Fe₂O₃，H和M反應(yīng)放出大量的熱，且M、K為常見的金屬單質(zhì)，為鋁熱反應(yīng)，則M為Al，K為Fe，J為Al₂O₃．B、D、E、F均為無色氣體，X和堿反應(yīng)生成的氣體B，則B是NH₃，X中含有NH₄⁺離子，在混合液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，含有SO₄^2-，綜合上述分析，可知X為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂．電解混合溶液生成兩種無色氣體D、E，應(yīng)為電解水生成氫氣與氧氣，且D能與氨氣發(fā)生催化氧化，可知D為O₂，E為H₂，F(xiàn)為NO，NO與O₂、水反應(yīng)得到G為HNO₃．
（1）X中滴入過量NaOH溶液的離子方程式為：Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Fe²⁺+2NH₄⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂↓+2NH₃↑+2H₂O；
（2）I和水反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO；
（3）I轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，當(dāng)有2mol HNO₃生成時(shí)，即轉(zhuǎn)移2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：2×6.02×10²³，
故答案為：2×6.02×10²³；
（4）H和W反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的操作是：在Fe₂O₃和Al的均勻混合物上面加少量KClO₃后，插上鎂條并點(diǎn)燃，
故答案為：在Fe₂O₃和Al的均勻混合物上面加少量KClO₃后，插上鎂條并點(diǎn)燃．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Fe、N元素化合物轉(zhuǎn)化、電解、鋁熱反應(yīng)等，C為難溶于水的紅褐色固體為突破口，采用正逆相結(jié)合的方法推斷，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．