25 ℃時(shí)，將a mol/L的氨水與b mol/L鹽酸等體積混合，下列有關(guān)推論不正確的是(　　)

A．若混合后溶液pH＝7，則c(NH)＝c(Cl－)

B．若b＝2a，則c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

C．若a＝2b，則c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D．若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝b


解析　溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)，因c(OH－)＝c(H＋)，故c(NH)＝c(Cl－)，A項(xiàng)正確；若b＝2a，則混合溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HCl和NH4Cl，由于NH水解，故c(H＋)>c(NH)，即c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若a＝2b，則反應(yīng)后生成的NH4Cl和剩余的NH3·H2O的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，故混合溶液呈堿性，有c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，C項(xiàng)正確；若a＝b，則完全反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，D項(xiàng)正確。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí)，向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表：

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25 ℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述中不正確的是(　　)

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C．25 ℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag＋的濃度相同

D．25 ℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫常壓下，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體，打開開關(guān)a，使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通，最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是(　　)

編號(hào)

①

②

③

④

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A.②>③>①>④                           B．③>①＝④>②

C．③>①>④>②                          D．④>①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一恒容的密閉容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)

A．上述反應(yīng)的ΔH<0

B．壓強(qiáng)：p4>p3>p2>p1

C．1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為1.64

D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在y點(diǎn)：v正>v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煤炭燃燒過程中會(huì)釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g)

ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

請(qǐng)回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是________。

(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B)，則反應(yīng)Ⅱ的Kp＝________(用表達(dá)式表示)。

(3)假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是________。

(4)通過監(jiān)測反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是____________________________________________________ ______________________________________________________________________________________

(5)圖1為實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有________。

A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D．提高反應(yīng)體系的溫度

(6)恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1>v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)。

回答下列問題：

(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式______________。

(2)25 ℃時(shí)，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．若混合液pH>7，則V≥10

b．V＝5時(shí)，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

c．V＝10時(shí)，混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH<7，則c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25℃時(shí)，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh＝________

mol·L－1。

(4)如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2________25 ℃(填“>”“<”或“＝”)。

②討論T1溫度時(shí)BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．加入Na2SO4不能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?i>b點(diǎn)

b．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(diǎn)(不含a、b)

d．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)?i>d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是(　　)

A．AB段的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C．混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D．混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

  當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（   ）

A．吸熱88kJ       B． 吸熱2.44KJ    C．放熱44kJ       D． 吸熱44KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


當(dāng)溶液中XO42- 和SO32- 的離子數(shù)之比為1∶2時(shí)，恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   （   ）

 A、  +1       B、+2        C、+3        D、+4

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