【題目】下列關于物質的量濃度表述正確的是

A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的總物質的量為0.9 mol

B．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol·L1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol·L1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物質的量相等，則K+和Cl的物質的量濃度一定相等

D．10 ℃時，0.35 mol·L1的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，冷卻到10 ℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L1

【答案】D

【解析】A項，沒有指明溶液的體積，故溶液中Na+和的總物質的量不一定等于0.9 mol；B項，雖然強調了氨水的體積為1 L，而不是溶劑為1 L，但是沒有指明22.4 L是氨氣在標準狀況下的體積，則氨氣的物質的量不一定是1 mol，配制成1 L溶液時，濃度也不一定是1 mol·L1；C項，當Na+和的物質的量相等時，根據(jù)化學式中K+與、Na+與Cl的比例關系，可得c(K+)∶c(Cl)=2∶1；D項，對于10 ℃時0.35 mol·L1的KCl飽和溶液，蒸發(fā)掉水分后，必析出KCl晶體，溫度恢復到10 ℃時，仍為飽和溶液，故濃度不變。

練習冊系列答案
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【題目】下列延長食品保質期的方法中，其原理與其它幾種不同的是

A. 加食鹽腌制 B. 抽真空 C. 充氮氣 D. 使用吸氧劑

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【題目】以“物質的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質的量”相關的計算正確的是

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO的一種制備流程圖如下：

已知：Ksp[Zn(OH)2]= 1.2×10—17；Zn(OH)2既能溶于強酸，又能溶于強堿．還能溶于氨水，生成[Zn（NH3)4]2＋．

（1）溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的離子方程式為_________。

（2）常溫下，Zn(OH)2飽和溶液中c(Zn2＋)=3×10—6mol/L，若溶液A中加入稀H2SO4過量，會溶解產(chǎn)生的Zn(OH)2，Zn(OH)2開始溶解的pH為_________，為防止Zn(OH)2溶解，可將稀H2SO4改為_________。（lg2=0.3）

（3）“部分氧化”階段，NaClO3被還原為Cl—，還原劑與氧化劑反應的物質的量之比是_________。

（4）①由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中通入N2的原因是_________。

②Fe3O4膠體粒子的直徑的范圍是_________。

③確定濾液B中含有Fe2＋的試劑是_________。

（5）試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳化鋁（Al4C3）用于冶金及催化劑，可由兩種單質在高溫下直接化合來制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al2O3．

已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

②Al4C3與水接觸，會很快放出易燃氣體甲烷，并生成氫氧化鋁。

為測定某Al4C3樣品的含量，設計如下實驗方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測定樣品中Al4C3的純度（夾持儀器已略去）．

（1）寫出Al4C3與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________.

（2）測定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、_________、C．

（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先_________，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是打開分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后關閉分液漏斗活塞，恢復到室溫后，上下調節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)．

（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是_________，作用是_________，裝置中球形干燥管的作用是_________．

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_________（填字母）．

A．CCl4 B．H2O C．

（6）①若樣品中含鋁元素的質量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應，則所加氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為_________．（忽略反應前后溶液體積的變化）

②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應），則最終測定的結果_________．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應用，某實驗小組利用如下裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺部分省略）并通過一定操作提純氯苯。

反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

密度/g·cm－3

沸點/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請按要求回答下列問題。

（1）裝置A中橡膠管c的作用是______________，裝置E的作用是__________________。

（2）實驗時；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內的現(xiàn)象是________________，寫出反應的離子方程式______________________________________。

（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應，該小組用裝置F說明，則裝置F置于________之間（填字母），F(xiàn)中小試管內CCl4的作用是___________________，還需使用的試劑是______________。

（4）已知D中加入5 mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。則有關下列說法正確的是（ 　 ）

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合

C. 晶體中與每個K+距離最近的O2-有6個

D. 超氧化鉀化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質子選擇性透過膜），下列說法中正確的是

裝置I 裝置II

A. c極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O

B. 當有0.1mol電子轉移時，b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y（標準狀況下）

C. 裝置I與裝置II的電解質溶液中，氫離子運動方向相反

D. RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是(　　)

A. CH3COOHB. 干冰C. 酒精D. Cl2

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