Question

現(xiàn)用98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）來配制500mL0.2mol/L的稀H₂SO₄．請回答下列問題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為

5.4

mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL燒杯  ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是

D

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點(diǎn)

將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

（4）對所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫字母）

ACF

．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進(jìn)行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

分析：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

100ρω

M

，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器的順序；
（3）濃硫酸稀釋操作將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．
（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

v

判斷．

解答：解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L，解得：x≈5.4，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是5.4mL．
故答案為：5.4mL． 
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使用儀器的先后順序排列是②⑥③⑦⑤⑥
故選：D．
（3）濃硫酸稀釋操作為：將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌． 
故答案為：將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢加入裝有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌． 
（4）A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，濃硫酸的體積偏大，故溶液濃度偏大；
B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
C．溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，濃硫酸稀釋放出大量熱，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致硫酸的物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；
E．燒杯未進(jìn)行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，硫酸的實(shí)際物質(zhì)的量減小，溶液濃度偏低；
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大；
G．搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低．
偏大的是 ACF；偏低的是DEG；沒有影響的是B．
故選：ACF

點(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

v

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷