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11．配平以下氧化還原反應的方程式：
（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4-10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O，當KMnO4消耗0.05mol時，產生的CO2的體積為5.6L（標準狀況）；
（2）6NaOH+3S-2Na2S+1Na2SO3+3H2O．

分析 （1）高錳酸鉀有強氧化性，作氧化劑，K2C2O4中C的化合價為+3價，CO2中C的化合價為+4價，K2C2O4作還原劑，由高錳酸鉀生成硫酸錳Mn元素化合價降低5，據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒，再結合反應前后元素守恒配平化學方程式；據(jù)化學方程式計算生成二氧化碳的體積；
（2）該反應為S元素的歧化反應，S從0價變?yōu)?2價和+4價，作還原劑和氧化劑的S的物質的量之比為2：1，結合原子守恒配平．

解答 解：（1）該反應中化合價的變化為：KMnO4→MnSO4，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO4分子得5個電子；K2C2O4→CO2，C元素由+3價→+4價，一個K2C2O4失去2個電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以KMnO4的計量數(shù)為2，K2C2O4的計量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平化學方程式為．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O，據(jù)反應方程式可知，每有2mol高錳酸鉀反應，生成10mol二氧化碳，則有0.05mol高錳酸鉀反應，生成二氧化碳的體積為$\frac{0.05mol×10}{2}×22.4L/mol$=5.6L，
故答案為：2、5、3、10、1、2、8；5.6；
（2）S從0價變?yōu)?2價和+4價，作還原劑和氧化劑的S的物質的量之比為2：1，據(jù)得失電子守恒，S的化學計量數(shù)為3，硫化鈉的化學計量數(shù)為2，亞硫酸鈉的化學計量數(shù)為1，據(jù)Na原子守恒，NaOH的化學計量數(shù)為6，據(jù)H原子守恒，水的化學計量數(shù)為3，故答案為：6、3、2、1、3．

點評 本題考查了氧化還原反應反應的配平，要以氧化還原反應中得失電子相等為依據(jù)配平．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）　（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水   b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是控制滴加硫酸的速度；溶液變澄清（或渾濁消失）．反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有ad．
a．燒杯     b．蒸發(fā)皿     c．試管     d．錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學反應 3A（g）?2B（g）+D（g），在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0．反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：
實驗序號01020304050
15002.01.61.31.00.80.8
2500C21.20.80.80.80.8
3500C31.71.31.01.01.0
46002.01.10.90.90.90.9
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1，反應在10min～20min 內平均速率v（A）為0.03 mol/（L•min）
（2）在實驗 2，A 的初始濃度 C22.0 mol/L，反應經 20min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是使用催化劑．
（3）設實驗 3 的反應速率為 v3，實驗 1 的反應速率為 v1，則 v3＞v1（填＜、＞或=），且C3＞  2.0mol/L （填＜、＞或=）
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應是放熱反應（填吸熱或放熱）．理由是溫度升高，A的濃度增大，平衡向吸熱方向移動
（5）該反應化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（B）×c（D）}{{c}^{3}（A）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填寫化學式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（3）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標準液潤洗2-3次，應選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是A、B（填序號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行   D．用氨水調節(jié)pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3（難溶），還含少量Fe2O3、SiO2．實驗室以孔雀石為原料制備CuCl2•3H2O及CaCO3的步驟如下：

（1）寫出孔雀石和鹽酸反應的離子方程式Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O．
（2）濾渣A成分的化學式是SiO2，氣體B的分子式是NH3．
（3）將CuCl2溶液酸化后，經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到CuCl2•3H2O晶體．
（4）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質量分數(shù)的測定步驟如下（假設其他成分不發(fā)生反應）：
a．配制0.1mol•L-1的HCl溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液各250mL．
b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中．
c．向錐形瓶內加入75.00mL 0.1mol•L-1的HCl溶液充分反應．
d．用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定剩余鹽酸，至達到滴定終點．
①配制上述NaOH溶液所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶．
②若滴定中NaOH溶液的用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol•L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．（已知2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
（1）實驗室制備Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．．該反應中發(fā)生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：2．
（2）b處的實驗現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)樗{色，d處的實驗現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)榧t色．
（3）標準狀況下，當有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為0.01mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質氧化性的強弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語的表達或使用正確的是（　　）
A．白磷的分子式：PB．次氯酸的結構式：H-Cl-O
C．氟離子的結構示意圖：D．過氧化氫的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（　�。�
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對已達化學平衡的下列反應  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（　　）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小B．逆反應速率減小，正反應速率增大
C．逆反應速率先增大后減小D．正反應速率先減小后增大

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