【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是

A. 同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同

B. 已知H2(g)＋F2(g)=2HF(g)△H＝－270kJ·mol－1，則1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)氟化氫時放熱大于270kJ

C. 甲烷的標準燃燒熱為△H＝－890.3kJ·mol－1，則其燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol－1

D. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol－1

【答案】B

【解析】

A．同溫同壓下，反應的焓變與反應條件無關，所以反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的焓變是相同的，A項錯誤；

B．題給熱化學方程式表明1molH2和1molF2生成氣態(tài)2molHF時放熱270kJ，所以當生成液態(tài)氟化氫時會進一步放出熱量，所以放熱大于270kJ，B項正確；

C．標準燃燒熱對應的水應為液態(tài)，C項錯誤；

D．因反應可逆，從所給數(shù)據(jù)中無法明確反應的焓變，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置圖的使用說法正確的是

A.甲裝置吸收 NH3制氨水

B.乙裝置需添加其它儀器才能檢驗其氣密性

C.丙裝置中，向酸性高錳酸鉀溶液中滴加草酸溶液，溶液的紫紅色逐漸褪去

D.丁裝置收集并吸收多余的 HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關于苯的敘述中正確的是

A. 苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料

B. 苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴

C. 苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同

D. 苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應，水未標出）。

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組用實驗1驗證FeCl3與Cu的反應，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，決定對其進行深入探究。

實驗1：

資料：

i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。

ii. SCN-被稱為擬鹵素離子，性質(zhì)與鹵素離子相似；(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其水溶液呈黃色。

（1）FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________________。

（2）下列由實驗1得到的推論中，合理的是_______________（填字母序號）。

a. Cu能還原Fe3+

b. Fe3+與SCN-的反應是可逆反應

c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1價銅元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的

（3）為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：

由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是____。

（4）該小組欲進一步探究實驗1中白色沉淀產(chǎn)生的原因，實施了實驗3：

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

溶液變?yōu)樗{色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余

II

取I中上層清液于試管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液

立刻出現(xiàn)紅色，同時有白色沉淀生成

III

振蕩II中試管，靜置

白色沉淀變多，紅色逐漸褪去

①步驟I的實驗操作是_____________________。

②根據(jù)實驗3的現(xiàn)象，小組同學認為Fe3+與Cu反應的氧化產(chǎn)物不含Cu(I)，他們的判斷依據(jù)是______。

③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。

④解釋步驟III中實驗現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，請回答：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是__。

（2）寫出乙烯在一定條件下生成聚乙烯塑料的化學方程式為___。

（3）可以用來除去乙烷中混有的乙烯的試劑是__(填序號

①水 ②氫氣 ③溴水 ④酸性高錳酸鉀溶液

（4）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A，A的結(jié)構(gòu)簡式是__，其反應類型是__反應填“取代”或“加成”。

（5）下列化學反應原理相同的是__填序號。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色

③SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗測得，某有機物相對分子質(zhì)量為72。

(1)若該有機物是烴，其分子式為__________。它有______種同分異構(gòu)體。若該烴與發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

(2)若該有機物分子中只有一個氧原子，其分子式為_____________________。

(3)若該有機物完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則該有機物的分子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H1=-362 kJ·mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

則H2S氣體和氧氣反應生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學方程式為__________________。

(2)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數(shù)為_______。(已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)

(3)在強酸溶液中用H2O2 可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS 的脫硫。該反應的化學方程式為_______。

(4)COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]__________，溫度__________。

②P點對應的平衡常數(shù)為_____________ 。(保留小數(shù)點后2 位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁列三個化學反應的平衡常數(shù)(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示

下列說法正確的懸

A. △H1<0，△H2>0

B. 反應①②③的反應熱滿足關系：△H2-△H1=△H3

C. 反應①②③的平衡常數(shù)滿足關系；K1·K2=K3

D. 要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取升溫措施

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