1．對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（反應(yīng)放熱）．
改變外界條件時(shí)，判斷平衡移動(dòng)的方向：
（1）加壓：正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）升溫：逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）增大c（H2）：正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（4）加入催化劑：平衡不移動(dòng)；（5）保持壓強(qiáng)不變，充入He：逆反應(yīng)方向移動(dòng)．

分析 反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，改變一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析改變條件平衡移動(dòng)的方向；

解答 解：（1）反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，加壓平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行，
故答案為：正反應(yīng)方向；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，
故答案為：逆反應(yīng)方向；
（3）增大c（H2）是中等反應(yīng)物濃度，平衡正反應(yīng)方向進(jìn)行，
故答案為：正反應(yīng)方向；
（4）加入催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，
故答案為：平衡不；
（5）保持壓強(qiáng)不變，充入He，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，所以平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，
故答案為：逆反應(yīng)方向．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素等，難度不大，注意把握改變條件平衡和速率的變化特點(diǎn)，反應(yīng)特征和化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H ++Cl -+ClO -
B．Na2CO3溶液中CO32的水解：CO32-+H2O═HCO32-+OH -
C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I 2：IO3-+I -+6H +═I2+3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO32-+Ba2++OH -═BaCO3↓+H 2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．使用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用甲裝置制取氯氣B．用乙裝置除去Cl2中的少量氯化氫
C．粗鹽的提純過程中用到丙裝置D．用丁裝置蒸干溶液制取NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鐵的某種氧化物的組成可表示為FemOn，F(xiàn)emOn與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸中，被還原的硝酸與沒有被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：18，則m、n的值分別為（　�。�
A．4、5B．5、4C．3、4D．5、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
B．用澄清石灰水鑒別SO2 和CO2
C．將Fe（NO3）2 溶于稀鹽酸，滴加KSCN 溶液沒有顏色變化
D．透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù)．反應(yīng)如下：
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3　kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1．
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)
B．反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（S{O}_{2}）}{C（CO）}$
C．反應(yīng)①和②是主反應(yīng)，反應(yīng)③是副反應(yīng)
D．2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．I 銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)生活關(guān)系密切，請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)象．

（1）如圖甲，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)（填寫“氧化”或“還原”），寫出正極的電極反應(yīng)式O2+4H++4e-=2H2O；
（2）如圖乙，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入NH4Cl固體中，過一會(huì)取出，發(fā)現(xiàn)插入部分的黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過程有N2生成，寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過程的反應(yīng)方程式2NH4Cl+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+2HCl+3H2O；
II 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）
（1）該反應(yīng)未加催化劑的v-t圖象如圖丙，若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖丁所示．以下說法正確的是②③⑤ （填序號(hào)）
①a1＞a2      
②b1＜b2        
③t1＞t2    
④右圖中陰影部分面積更大
⑤兩圖中陰影部分面積相等
（2）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到物質(zhì)A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
①當(dāng)壓強(qiáng)為2×105 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{p}（C）}{{c}^{m}（A）{c}^{n}（B）}$．
②當(dāng)壓強(qiáng)從2×105加壓到5×105時(shí)，平衡的移動(dòng)方向是C．
A．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)   B．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     C．不移動(dòng)     D．不能確定
③其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2×105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖2，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入適量的NaOH溶液
B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba（OH）2溶液后過濾
C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入過量的CO2氣體
D．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問題．
（1）氧化劑為Cl2，還原劑為NH3；
（2）用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：1．

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