Question

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）反應(yīng)開始到2s，用Z表示的反應(yīng)速率為

 

．
（3）反應(yīng)2s到5s，X的物質(zhì)的量濃度減少了

 

mol/L．
（4）反應(yīng)開始到5s，Y的轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）圖象分析可知XY為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)過程中反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，書寫化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)V=

△c

△t

計(jì)算；
（3）圖象分析計(jì)算減少的物質(zhì)的量，c=

n

V

計(jì)算得到濃度；
（4）轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%．

解答： 解：（1）圖象分析可知XY為反應(yīng)物，Z為生成物，反應(yīng)到5s，X消耗物質(zhì)的量=1.0mol-0.4mol=0.6mol，Y消耗物質(zhì)的量=1.0mol-0.8mol=0.2mol，生Z物質(zhì)的量0.5mol-0.1mol=0.4mol，反應(yīng)過程中反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比：n（X）：n（Y）：n（Z）=0.6：0.2：0.4=3：1：2，書寫化學(xué)方程式：3X+Y?2Z；
故答案為：3X+Y?2Z；
（2）反應(yīng)開始到2s，用Z表示的反應(yīng)速率V=

△c

△t

=

0.3mol-0.1mol 2L

2s

=0.05mol/（L?s）；
故答案為：0.05mol/（L?s）；
（3）圖象分析計(jì)算減少的物質(zhì)的量，反應(yīng)2s到5s，X的物質(zhì)的量濃度減少了c=

n

V

=

0.7mol-0.4mol

2L

=0.15mol/L；
故答案為：0.15；
（4）反應(yīng)開始到5s，Y的轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.0mol-0.8mol

1.0mol

×100%=20%，故答案為：20%．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，圖象分析判斷的方法應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．