下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(   )

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

B. 100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C. SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D. 汽車尾氣中的NO和CO可緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年甘肅省嘉峪關(guān)市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四個反應(yīng)方程式中，反應(yīng)熱ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省新余市高二下學(xué)期入學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

我國科學(xué)家成功研發(fā)了甲烷和二氧化碳的共轉(zhuǎn)化技術(shù)，利用分子篩催化劑高效制得乙酸，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸

B. 該反應(yīng)過程符合“綠色化學(xué)”原理，其原子利用率為100%

C. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

D. 反應(yīng)物和生成物中均含有極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

 3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。關(guān)于該電池的說法正確的是( )

A. 放電時，Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 放電時，K2FeO4附近溶液pH減小

C. 充電時，鋅極附近溶液pH減小

D. 充電時，陽極電極反應(yīng)為：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對于化學(xué)反應(yīng)Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列敘述不正確的是（ ）

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如上圖表示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極

C. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)方程式的計量數(shù)有關(guān)

D. 若將其設(shè)計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山西省大同市高二2月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，使N2和H2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　　）

A. 反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0

B. 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為0

C. 隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變

D. 隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省葫蘆島市高一下學(xué)期選拔考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為________，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______．

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________．

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省高三下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為________。

（2）SO42-的立體構(gòu)型是______，與SO42-互為等電子體的一種分子為_____（填化學(xué)式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為________。

（4）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O2-的配位數(shù)是______________。

B.[實驗化學(xué)]

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛 (實驗裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。

（1）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，錐形瓶中的溶液應(yīng)為________。

（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_________。

（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學(xué)式)。

（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_________。

（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_____。

附表 相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）

物質(zhì)

沸點/℃

物質(zhì)

沸點/℃

溴

58．8

1，2-二氯乙烷

83．5

苯甲醛

179

間溴苯甲醛

229

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各種敘述中正確的是

A. 在CH2=CH2分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵

B. NH3、CO、CS2都是極性分子

C. N、O、F電負性大小：F>O>N；第一電離能大�。篎>N>O

D. H2O的沸點比HF的沸點高，是由于水中氫鍵鍵能大

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