17．甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄結果如下：
甲：K2SO4、BaCl2、NaCl
乙：NaCl、Ba（OH）2、K2CO3
丙：HCl、K2CO3、NaCl
�。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結果合理的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 甲．鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀；
乙．鋇離子與碳酸根離子發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀；
丙．HCl、K2CO3在溶液中發(fā)生反應；
�。甂2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應．

解答 解：A．氯化鋇和硫酸鉀在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；
B．氫氧化鋇與碳酸鉀在溶液中發(fā)生反應生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；
C．HCl、K2CO3在溶液中發(fā)生反應，不能夠穩(wěn)定存在，故C錯誤；
D．K2SO4、Na2CO3、KCl在溶液中互不發(fā)生反應，能夠穩(wěn)定存在，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的檢驗，明確離子的性質(zhì)是解題關鍵，側重考查學生分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（　�。�
A．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
B．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液中，從側面可以看到一束光亮的通路
C．黃河入�？谛纬闪巳侵�
D．將二氧化碳通入澄清石灰水中，一段時間后，石灰水變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．為了綜合利用地溝油，我國將地溝油提煉成生物柴油可替換柴油做燃料，目前技術已經(jīng)非常成熟．生物柴油是高級脂肪酸甲酯，可由油脂與甲醇通過酯交換生成新酯和新醇得到．已知油脂與甲醇互不相溶，反應中若有游離脂肪酸和水，將妨礙酯的交換．酯交換反應為：R1COOR2+R3OH→R1COOR3+R2OH．地溝油的預處理過程如下：
目前常用的制備方法是堿催化法，用中性油制備生物柴油的步驟如下：
①將酯交換反應器做干燥處理，先向反應器中加入20g中性油，再稱取40g正己烷（約61mL）．
②稱取甲醇4.6g（約5.8mL）放到錐形瓶中，然后稱取0.200g氫氧化鈉固體并使之溶解，然后加到反應器中．
③如圖所示安裝反應裝置．
④控制溫度在60～65℃進行恒溫加熱，攪拌1.5～2h．
⑤停止加熱后，冷卻，取出反應器，靜置、分液，上層為生物柴油、正己烷和甲醇，下層主要為甘油．
⑥用溫水洗滌制得的生物柴油3～4次．
⑦將水洗后的溶液倒入圓底燒瓶中，蒸餾，通過控制溫度分別得到甲醇、正己烷，直至無液體蒸出后，燒瓶中剩余的液體主要為生物柴油．
（1）酯交換反應器由三頸燒瓶、冷凝管、溫度計、攪拌棒組成．加入正己烷的作用是作溶劑，促進油脂與甲醇互溶．
（2）步驟④可以采用60～65℃的水浴加熱方式進行恒溫加熱．中性油制備生物柴油的過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是己烷、甲醇．
（3）地溝油在預處理時干燥、蒸餾操作的目的是除去游離脂肪酸和水，否則將妨礙酯的交換．
（4）確定步驟⑥已洗滌干凈的方法是蘸取最后一次的洗滌液，用pH試紙測其酸堿性，若為中性則已洗凈．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設計SnSO4制備路線如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫．請回答下列問題：
（1）操作Ⅰ步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（2）SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動，抑制Sn2+水解．
（3）加入Sn粉的作用有兩個：①調(diào)節(jié)溶液pH ②防止Sn2+被氧化．
（4）反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3溶液；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，發(fā)生的反應為：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.190g 錫粉，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL．錫粉中錫的質(zhì)量分數(shù)是75.00%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg＞Al＞Fe反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應速率明顯加快．
（1）針對上述現(xiàn)象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率加快．從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用的影響．
（2）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應一開始時加入B．
A．硫酸鉀     B．硫酸錳      C．氯化錳    D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．檢驗試樣中有無SO42-的操作及結論正確的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液沒有白色沉淀，一定沒有SO42-
D．滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　�。�
A．K+、Ca2+、Cl-、SO42-B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D．Fe2+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gS03中含有的分子數(shù)為0.2NA
B．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si--O鍵的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，2.2 LCl2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，92.4 LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）補充完成表格：（請把序號①-④的答案對應填入橫線上）
元素甲乙
元素符號      ①Na   ②Cl
原子結構
示意圖

③
周期三三
族     ④IAVII A
（2）甲與乙兩元素的單質(zhì)反應生成物的電子式為．
（3）乙元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4．
（4）甲單質(zhì)與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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