Question

7．常溫下用aL pH=3的醋酸與bLpH=11的氫氧化鈉溶液混合得到溶液，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 若兩種恰好中和，則一定是a=b
• B． 若混合液顯堿性，則一定是b≥a
• C． 若混合液顯中性，則可能有a＞b
• D． 若混合液顯酸性，則可能有a≤b

Answer 1

分析 常溫下，pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH^-），醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH，醋酸是一元酸、NaOH是一元堿．
A．如果兩種溶液恰好中和，濃度越大的需要體積越小；
B．若混合液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉，或醋酸鈉和NaOH或醋酸鈉和少量醋酸；
C．如果a=b，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，a＞b時(shí)溶液呈酸性；
D．若混合液顯酸性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸，由于醋酸的電離程度很小，可能存在a≤b．

解答 解：常溫下，pH=3的醋酸溶液中c（H⁺）等于pH=11的NaOH溶液中c（OH^-），醋酸是弱電解質(zhì)、NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaOH，醋酸是一元酸、NaOH是一元堿，
A．如果兩種溶液恰好中和，濃度越大的需要體積越小，所以體積a＜b，故A錯(cuò)誤；
B．若混合液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸鈉和NaOH或醋酸鈉和少量醋酸，所以溶液體積三種情況都有可能，故B錯(cuò)誤；
C．如果a=b，醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸鈉，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，所以a＞b時(shí)溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；
D．如果a=b，醋酸的物質(zhì)的量大于NaOH，溶液中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鈉，如果醋酸電離程度大于醋酸根離子，則溶液呈酸性；如果a＜b，如果二者的物質(zhì)的量相等或醋酸物質(zhì)的量小于NaOH，溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉或醋酸鈉和NaOH，則溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性，為高考高頻點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意CD采用逆推法分析解答較簡(jiǎn)便，題目難度中等．