在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO+O22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等

B．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

C．混合氣體顏色保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而變化

 

A

【解析】

試題分析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、壓強(qiáng)不隨時間變化而變化以及顏色保持不變，說明達(dá)到平衡。A中表示的速率雖然方向相反，但速率之比不等于方程式計(jì)量數(shù)之比，故A錯。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　)

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B．CO2+H2OHC+H+

C．C+H2OHC+OH-

D．HS-+H2OS2-+H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）3.1弱電解質(zhì)的電離試卷（解析版） 題型：選擇題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2 mol·L-1

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．滴入石蕊溶液顯紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步課時練（人教選修4）1.1中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定（解析版） 題型：選擇題

將V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1．00 mol·L-1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015安徽望江中學(xué)同步練（人教選修4）2.3化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及標(biāo)志（解析版） 題型：填空題

下列可以證明H2(g)+I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　。 

①單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol HI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③百分含量w(HI)=w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1

⑥溫度和體積一定時，生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

 

請回答下列問題：

(1)組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為_____________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準(zhǔn)狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質(zhì)的量為________ mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鎂、鋁及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

①鐵在過量氧氣中燃燒生成Fe2O3

②鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)

③能用同一離子方程式表示:濃氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水的反應(yīng)

④鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

⑤用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

⑥除去Al(OH)3中混有的少量Mg(OH)2:加入過量的燒堿溶液充分反應(yīng),過濾,向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾

⑦除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量銅粉,過濾

⑧生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

A.①②⑤⑦ B.②③⑥⑧C.②④⑥⑦ D.③⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)鐵及其化合物主要性質(zhì)（解析版） 題型：選擇題

下列圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的有

 

 

 

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ

B．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅵ

C．Ⅰ、III、Ⅴ

D．Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考名師推薦化學(xué)選做題練習(xí)4（解析版） 題型：填空題

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是_______________。

(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點(diǎn)NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____________。

(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4+2N2H4＝3N2+4H2O，若該反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，形成的鍵有________mol。

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示．該合金化學(xué)式為         ；

 

(5)丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖2所示：

 

①該結(jié)構(gòu)中，碳碳之間共價鍵是σ鍵，碳氮之間共價鍵是         ，氮鎳之間形成化學(xué)鍵是      ；

②該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在     ；

③該結(jié)構(gòu)中，碳原子雜化軌道有             

 

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