Question

已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色．請回答下列問題：
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有

 

種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為

 

（填“A”或“B”）．
（3）若試管A和試管B中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為

 

．
（4）若向由試管A溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：試管A的溶液中滴入酚酞試液呈紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH^-，根據(jù)離子共存原理，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，一定含有K⁺；試管B中一定含有Ag⁺、Mg²⁺，則一定沒有Cl^-，一定含有NO₃^-；
（1）根據(jù)試管A和B中含有的離子進行分析；
（2）根據(jù)A、B溶液中存在的離子形成反應的離子方程式；
（3）設出物質(zhì)的量都為1mol進行計算即可；
（4）形成碳酸氫根離子與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式．

解答： 解：（1）試管A一定含有OH^-、K⁺，一定沒有Ag⁺、Mg²⁺，試管B一定含有Ag⁺、Mg²⁺、NO₃^-，一定沒有Cl^-，則Cl^-在A中，故A中共有3種離子，故答案為：3；
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有Ag⁺，為試管B，故答案為：B；
（3）設KOH、KCl、Mg（NO₃）₂、AgNO四種物質(zhì)均為1mol，溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有2molK⁺、0.5mol　Mg²⁺、3mol　NO₃^-，則n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（NO₃^-）=4：1：6；
故答案為：n（K⁺）：n（Mg²⁺）：n（NO₃^-）=4：1：6；
（4）向KHCO₃溶液中，滴入少量Ba（OH）₂溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

點評：本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，充分考查了學生對所學知識的掌握情況，注意掌握離子反應發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．