在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。

在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，

平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為 。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），

②列式計(jì)算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關(guān)系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

練習(xí)冊系列答案
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下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )

A

BaCl2與Na2SO4溶液

Ba(OH)2與H2SO4溶液

B

石灰石與硝酸反應(yīng)

生石灰與鹽酸

C

氫氧化鈉與鹽酸

氫氧化鈉與硫酸氫鈉

D

Na2CO3溶液與硝酸溶液

CaCO3與硝酸溶液

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下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是

A． B．HC≡C－CH3 C． D．

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實(shí)驗(yàn)室裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是

A. B. C. D.

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從元素化合價變化的角度分析，下列反應(yīng)中，畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是：

A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

B、2CuO + C2Cu + CO2↑

C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

D、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0.08

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)以二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.001 25 mol·L－1·s－1

B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深

C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡將不移動

D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)平衡，則各組分含量與原平衡體系對應(yīng)相等

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下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

A.高溫會導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

NaHCO3

Na2CO3

NaF

NaClO

pH

8.4

11.6

7.5

9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。

（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小順序?yàn)?u> 。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）將CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1

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若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者的物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（ ）

A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10

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