Question

9．在1.01KPa和298K條件下，2molH₂生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-484kJ/mol
• B． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+242kJ/mol
• C． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol
• D． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=+242kJ/mol

Answer 1

分析 A、根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來判斷；
B、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的逆過程為吸熱過程來分析；
C、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫原則來判斷；
D、根據(jù)反應(yīng)放熱時(shí)焓變符號為負(fù)來判斷．

解答 解：A、生成的水應(yīng)該為氣態(tài)，而不是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，其逆過程就要吸收這些熱量，有：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242kJ•mol^-1，故B正確；
C、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號為負(fù)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-484kJ/mol，故C正確；
D、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)焓變符號為負(fù)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生熱化學(xué)方程式的書寫原則，該題型是現(xiàn)在高考的熱點(diǎn)，掌握書寫方法和基礎(chǔ)知識是解題關(guān)鍵，題目較簡單．