【題目】實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述錯誤的是（ ）。

A.實驗時水浴溫度需控制在50~60℃

B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯

C.儀器的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.完全反應(yīng)后，可用儀器、蒸餾得到產(chǎn)品

【答案】D

【解析】

A．硝酸與苯在濃硫酸催化作用下，加熱到5060℃發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，故A正確；

B．在將濃硫酸與其它液體混合時，要將濃硫酸注入其它液體中，故先將濃HNO3注入試管中，然后再慢慢注入濃H2SO4，并及時攪拌，濃硝酸和濃硫酸混合后，在5060℃的水浴中冷卻后再滴入苯，故B正確；

C．苯與濃硝酸易揮發(fā)，儀器是冷凝管，作用是冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率，故C正確；

D．反應(yīng)后的混合液經(jīng)水洗、堿溶液洗滌除去硝酸、硫酸等雜質(zhì)，然后蒸餾除去苯，得到硝基苯，蒸餾時應(yīng)使用直形冷凝管，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實驗裝置如圖所示)。

（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。

（2）實驗時環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動方向是________。

a．上下運(yùn)動　 b．左右運(yùn)動 c．順時針運(yùn)動　 d．逆時針運(yùn)動

（3）該同學(xué)每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L -1 30mL硫酸進(jìn)行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5kJ·mol-1，與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因不可能__(填字母)。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

（4）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是（____）

A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實驗誤差

B．為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C．用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同

D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

（5）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱H會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根據(jù)題意，回答下列問題：

I.煤制天然氣過程中，存在多種化學(xué)反應(yīng)，其中在煤氣化裝置中發(fā)生反應(yīng)①：C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H = +135 kJ mol-1 ，而在水氣變換裝置中發(fā)生反應(yīng)②：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) H =-41 kJ mol-1

(1)煤氣化前，需要通入一定量的氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，請利用平衡移動原理說明通入氧氣的作用：_____________________

(2)寫岀碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式_____。

(3)如圖表示發(fā)生反應(yīng)①后進(jìn)入反應(yīng)②裝置的n( H2O)/n(CO)與反應(yīng)②中CO平衡轉(zhuǎn)化率、溫度的變化關(guān)系。

若n(H2O)/n(CO)為0.8，一定量的煤和水蒸氣經(jīng)反應(yīng)①和反應(yīng)②后，得到CO與H2的 物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)②所對應(yīng)的溫度是_____(填“T1”、“T2”或“T3”)。

Ⅱ.甲烷重整技術(shù)主要是利用甲烷和其他原料來制備合成氣(CO和h2混合氣體)。現(xiàn)在常(見的重整技術(shù)有甲烷——二氧化碳重整、甲烷——水蒸氣重整，其反應(yīng)分別為CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

(4)甲烷——二氧化碳重整的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示：

①過程(二)實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離，寫出生成H2O(g)的化學(xué)方程式：______

②假設(shè)過程(一)和過程(二)中各步反應(yīng)均轉(zhuǎn)化完全，則下列說法正確的是_____ (填序號)。

a.過程(一)和過程(二)中均含有氧化還原反應(yīng)

b.過程(二)中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

C.若過程(一)投料比，可導(dǎo)致過程(二)中催化劑失效

(5)通過計算機(jī)模擬甲烷——水蒸氣重整實驗測得，在操作壓強(qiáng)為0.1Mpa、水碳比n(H2O)/n(CH4)為1.0，溫度為900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6。已知該反應(yīng)的速率方程v=kP(CH4)·P-1(H2)，式中k為速率常數(shù)，P為氣體分壓，氣體分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則此時該反應(yīng)速率v=_____(用含k的式子表示)；900℃時，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用一定濃度鹽酸滴定氨水。滴定過程中溶液的pH和導(dǎo)電能力的變化分別如圖所示(利用溶液導(dǎo)電能力的變化可判斷滴定終點；溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是( )

A.a點對應(yīng)的溶液中：

B.a→b過程中，越來越小

C.c點對應(yīng)的溶液中

D.根據(jù)溶液pH和導(dǎo)電能力的變化可判斷：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請據(jù)如下實驗方案回答問題。

（1）操作1的名稱是_____；

（2）反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是__________；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_______。

（4）實驗時稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后，測得沉淀（不溶于水）的質(zhì)量為50.0g， 則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少___？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙炔是重要的有機(jī)化工原料，其化學(xué)性質(zhì)活潑。完成下列填空

（1）乙炔能使溴水褪色，說明乙炔能發(fā)生__________ 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。

（2）乙炔在一定條件下三聚得到CH2=CH—C≡C—CH=CH2，寫出與該三聚物具有相同化學(xué)式且不易發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ：___________________________。

（3）寫出苯與液溴反應(yīng)的方程式：________________________________________。

（4）鑒別苯和二乙烯基乙炔（CH2=CH—C≡C—CH=CH2）可用的試劑_________________________。

（5）乙炔聚合得到聚乙炔，聚乙炔_________導(dǎo)電（選填“能”或“不能”）。

（6）乙炔在不同的催化條件下加氫可得到不同的產(chǎn)物。下列物質(zhì)與乙炔加氫得到的某種產(chǎn)物互為同系物的是________________（選填編號）。

a．C2H4 b．C2H6 c． d．CH2=CHCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。

（1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。

（2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。

①硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為____。

②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是____。

（3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導(dǎo)致這種變化的原因是____

（4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____（列出表達(dá)式）mol-l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗溶液中含有SO42-

②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。

A. 品紅溶液褪色是氯水漂白所致

B. 集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl

C. 依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2

D. 檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵，浸取時發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)體系中除和外，還有、、和，下列對該反應(yīng)的分析不正確的是（　　）

A.氧化劑為和

B.反應(yīng)后溶液的pH降低

C.每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗3 mol

D.被氧化的只占總量的30%

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同步練習(xí)冊答案