15.如圖燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( 。
A.②①③④B.④③②①C.④②①③D.③②④①

分析 ①鐵為活潑金屬,可發(fā)生的是化學(xué)腐蝕,
②鐵做負(fù)極,錫做正極,電解質(zhì)溶液為海水,則負(fù)極鐵發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),
③鋅比鐵活潑,做原電池的負(fù)極而被氧化,鐵做正極被保護(hù),
④鐵做負(fù)極被腐蝕,銅做正極,
電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,金屬做原電池正極時得到保護(hù).

解答 解:根據(jù)圖知:①鐵為活潑金屬,可發(fā)生的是化學(xué)腐蝕,
②B為原電池裝置,F(xiàn)e較活潑為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,
③Zn比Fe活潑,形成原電池反應(yīng),鋅被氧化,鐵做正極被保護(hù),
④鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕,銅做正極;
①發(fā)生化學(xué)腐蝕,②發(fā)生電化學(xué)腐蝕,③鋅比鐵活潑,鐵做原電池的正極而被保護(hù),④發(fā)生電化學(xué)腐蝕,其中兩個電極活潑些相差越大鐵腐蝕速率越大,②④都是鐵做負(fù)極被腐蝕,④中電極金屬活潑性相差大所以腐蝕速率快,
電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率,腐蝕速率由快到慢的順序為④>②>①>③,
故選:C.

點評 本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),題目難度不大,注意金屬的電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕的區(qū)別,以及比較金屬腐蝕快慢的方法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在海帶提碘的實驗過程中發(fā)生的下列變化,其中敘述正確的是(  )
A.燃燒時只發(fā)生了物理變化
B.氧化時,氯元素從化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)
C.用CCl4萃取碘的過程中,沒有化學(xué)變化發(fā)生
D.可以用四氯化碳或酒精作為萃取劑將碘單質(zhì)從碘水中萃取出來

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列分子或離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.酸性溶液中:Cl-、SO42-、Fe3+、Mg2+
B.使酚酞變紅的溶液中:Na+、CO32-、Cl-、Al3+
C.1.0 mol•L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D.1.0 mol•L-1的CuSO4溶液:H+、Ba2+、AlO2-、NH3•H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.如圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極.將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色.
請回答:
(1)B極是電源的負(fù) 極;一段時間后,甲中溶液顏色變淺(填“變深”、“變淺”或“不變”);
(2)若甲、乙中C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:2:2:2.
(3)現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,則H應(yīng)該是鍍件(填“鍍層金屬”或“鍍件”),電鍍液是AgNO3溶液.當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4 g,甲中溶液的pH變。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃 被颉安蛔儭保
(4)若將C電極換為鐵,其他裝置都不變,則甲中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.在實驗室中,常用 KMnO4代替 MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,下列敘述中正確的是( 。
A.反應(yīng)中 KMnO4被氧化
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  2:5
C.每生成 1 mol Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 2 mol
D.每消耗 16 molHCl 時,其中作氧化劑的 HCl 是 10 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣.回答下列問題:
(1)此電極的正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是3O2+12H++12e-═6H2O
(2)負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2
(3)電解液中的H+向正極移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是( 。
A.NH3→NO2B.C→CO2C.Na2O2→Na2CO3D.S→SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,常溫下分別取該消毒液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是(  )
A.通入過量SO2:H+、Cl-、ClO-、HSO3-
B.通入過量FeSO4溶液:Fe2+、H+SO42-、ClO-
C.加入少量Al2(SO43溶液:Al3+、H+、ClO-、SO42-
D.加入少量Na2O2固體:Na+、Cl-、ClO-、OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.完成下列問題.
I.已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì),丙和丁為常見氣體單質(zhì),A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應(yīng)為黃色.試回答下列問題:

(1)A和 E的化學(xué)式分別為Na2O2、NaAlO2
(2)A+B→C+丙的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)D+C→B+E的離子方程式:2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O;
(4)1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下最多能產(chǎn)生44.8L丁氣體.
II.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,取甲、乙、丙各30.mL相同濃度的鹽酸,然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物,得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)(反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化).
實驗序號
混合物質(zhì)量/mg255385459
氣體體積/mL280336336
(1)甲組實驗中,鹽酸過量(填“過量”“適量”或“不足”);乙組實驗中,鹽酸不足(填“過量”“適量”或“不足”)
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L..
(3)混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為1:1.

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