【題目】對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？

①除去NaCl 溶液中懸浮的 CaCO3用____方法。

②除去食鹽溶液中的水，可采用______的方法。

③淡化海水，可采用____的方法。

④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3]可用____的方法。

【答案】過濾 蒸發(fā) 蒸餾 加熱分解

【解析】

①NaCl溶于水，CaCO3不溶于水；

②水受熱易轉(zhuǎn)化為水蒸氣；

③水受熱易轉(zhuǎn)化為水蒸氣；

④堿式碳酸銅加熱可分解生成氧化銅。

①NaCl溶于水，CaCO3不溶于水，可用過濾的方法除去NaCl 溶液中懸浮的 CaCO3，故答案為：過濾；

②水受熱易轉(zhuǎn)化為水蒸氣，除去食鹽溶液中的水可用蒸發(fā)的方法得到氯化鈉固體，故答案為：蒸發(fā)；

③水受熱易轉(zhuǎn)化為水蒸氣，淡化海水可采用蒸餾的方法得到蒸餾水，故答案為：蒸餾；

④堿式碳酸銅加熱可分解生成氧化銅，可采用加熱分解的方法除去氧化銅中含有的銅綠，故答案為：加熱分解。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們的成分，做了以下實驗：

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇（Ba（NO3）2）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式，下同），

（2）根據(jù)實驗①可知一定不含有的物質(zhì)是_____，

（3）根據(jù)上述實驗事實可知，原固體混合物中可能含有的物質(zhì)是____。

（4）寫出步驟③中的離子方程式____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥氨水 ⑦蔗糖晶體 ⑧熔融氯化鈉

請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______。

（2）屬于電解質(zhì)的是_______。

（3）屬于非電解質(zhì)的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強，X、Y為金屬元素，Y的最高價氧化物的水化物呈兩性。下列說法正確的是（ ）。

A.工業(yè)冶煉X和Y兩種單質(zhì)，通常是電解其熔融的氯化物

B.W與X形成的化合物中一定只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Ｚ的氣態(tài)氫化物的沸點

D.X、Y、Z的原子半徑依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鈣（CaH2）是種白色細(xì)顆粒狀固體，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，常用作登山運動員的能源提供劑。某化學(xué)實驗小組為了探究氫化鈣的性質(zhì)，將一定量的CaH2加入到碳酸鈉溶液中，立即產(chǎn)生大量氣泡，且溶液變渾濁。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾渣的主要成分是____（填寫化學(xué)式）。

為進步確定濾液中所含溶質(zhì)的成分，他們進行了以下實驗探究。

（提出猜想）猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Na2CO3

猜想三：____________ 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經(jīng)過分析，大家一致認(rèn)為上述猜想____不需要驗證,肯定是錯誤的，原因是（用化學(xué)方程式表示）：_____。

（實驗探究）

方案一：取一定量的濾液于試管中，往其中滴加少量稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象。

方案二：取一定量的濾液于另一試管中，往其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。

（討論交流）根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出猜想____是正確的。請解釋方案一中無明顯現(xiàn)象的原因是____。

（拓展探究）上述小組同學(xué)將5g氫化鈣樣品（所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）加入到50g Na2CO3溶液中，充分恰好完全反應(yīng)。實驗測得反應(yīng)過程中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.4g。計算：

（1）樣品中CaH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

（2）原Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為____。

（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化工廠用反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2檢驗氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是（ ）

A.若管道漏氣遇氨氣會產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)中Cl2 是氧化劑

C.該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的比值為3：8D.每生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素中均屬于組成生物的微量元素的是

A.C、H、O、N、P、SB.C、H、O、Mn、B、Zn

C.Mn、B、Zn、Cu、Mo、FeD.K、Ca、Mg、Zn、Cu、Mo

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列兩份氣體的分子數(shù)一定相等的是

A.等溫等體積的O2和H2

B.質(zhì)量相等、密度不等的NO和C2H4

C.等體積等密度的N2和含C2H4、CO的混合氣體（二者體積比為2：1）

D.等壓等體積的CO和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3種物質(zhì)的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1， c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1 ，c(SO42-)=0.5mol·L－1，則c(Mg2+)應(yīng)是

A.1mol·L－1B.1.5mol·L－1C.2mol·L－1D.0.5 mol·L－1

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