【題目】[2016·上海]下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè)

C．氨堿法制堿 D．海水提溴

【答案】C

【解析】A．海帶提碘是將I變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．氨堿法制取堿的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選項(xiàng)C正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．1.8 g D2O含有NA個(gè)中子

B．用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氫氧化鐵膠體中所含膠粒數(shù)為0.015NA

C．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，消耗22.4 L的CO2

D．25 ℃時(shí)，7 g C2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C—H鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】手機(jī)芯片的主要成分是

A. Si B. SiC C. SiO2 D. Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面一些報(bào)道中，你認(rèn)為科學(xué)的是（ ）

A．疏通煤氣管道時(shí)，充入氬氣引起爆炸

B．新粉刷過(guò)石灰漿的墻壁釋放出CO2使一老漢窒息而死

C．有易燃易爆物的工作場(chǎng)所，嚴(yán)禁穿化纖衣服

D．本飲料純天然，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某固體粉末樣品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，為確認(rèn)其中的組分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

A．從現(xiàn)象1和3可推斷樣品中有CaO，沒(méi)有Na2O

B．從現(xiàn)象3可推斷樣品中有SiO2

C．從現(xiàn)象4和5可推斷樣品中有Fe2O3和MgO

D．從現(xiàn)象4和6可推斷樣品中有炭粉，無(wú)CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是 （ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R B. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＞Q

C. L與M的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性L＜M D. L2+ 與R2- 的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，有甲、乙兩個(gè)密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6molA和3molB，發(fā)生反應(yīng)如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g）ΔH<0;4min時(shí)甲容器內(nèi)的反應(yīng)恰好達(dá)到平衡，

A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L;tmin時(shí)乙容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)平衡，

B的濃度為0.8mol/L.根據(jù)題給信息回答下列問(wèn)題：

（1）甲容器中反應(yīng)的平均速率v（B）＝______________。

（2）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所需時(shí)間t__________4 min（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是______________。

A．保持溫度不變，增大甲容器的體積至2 L

B．保持容器體積不變，使甲容器升高溫度

C．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

D．保持容器體積和溫度都不變，向甲中加入一定量的B氣體

（4）該溫度下，向體積為1L的密閉容器中通入A、B、C、D氣體物質(zhì)的量分別為3mol、1mol、3mol、2mol，此時(shí)反應(yīng)________________（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”））

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （ ）

A．v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·ｓ－1

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