Question

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

Answer 1

C

解析試題分析：Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，可知Y元素為Al，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則Z為Si，根據(jù)Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，可知W為Cl，X與Z位于同一主族，則X為C。A、根據(jù)各元素在周期表中的位置，原子半徑由小到大的順序：X< Y < W < Z，錯誤；B、Z的最高價氧化物為SiO₂，不能與水反應(yīng)，錯誤；C、Al與Fe₂O₃可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，正確；D、W的氣態(tài)氫化物為HCl，所以0.1mol?L?¹的HCl溶液的pH為1，錯誤。
考點：本題考查元素的推斷、元素周期律。