由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是

A.KHCO3和MgCO3                         B.K2CO3和Na2CO3?

C.MgCO3和Na2CO3                        D.Na2CO3和NaHCO3

CD

?


解析:

看式量，要一個(gè)大于100，一個(gè)小于100即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是 SiO2和有機(jī)質(zhì)，并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO 等雜質(zhì)．精制硅藻土因?yàn)槲叫詮?qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點(diǎn)被廣泛應(yīng)用．下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得Al（OH）3的工藝流程．

（1）粗硅藻土高溫煅燒的目的是
除去有機(jī)質(zhì)
除去有機(jī)質(zhì)
．
（2）反應(yīng)Ⅲ中生成Al（OH）3沉淀的化學(xué)方程式是
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
；氫氧化鋁常用作阻燃劑，其原因是
氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面
氫氧化鋁分解吸收熱量，且生成高熔點(diǎn)的氧化鋁覆蓋在表面
．
（3）實(shí)驗(yàn)室用酸堿滴定法測(cè)定硅藻土中硅含量的步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品a g，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解．
步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中，加入硝酸至強(qiáng)酸性，得硅酸濁液．
步驟3：向硅酸濁液中加入NH4F溶液、飽和KCl溶液，得K2SiF6沉淀，用塑料漏斗過(guò)濾并洗滌．
步驟4：將K2SiF6轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70℃水浴加熱使其充分水解（K2SiF6+3H2O═H2SiO3+4HF+2KF）．
步驟5：向上述水解液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為c mol?L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL．
①步驟1中高溫灼燒實(shí)驗(yàn)所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有
d
d
．
a．蒸發(fā)皿  b．表面皿  c．瓷坩堝   d．鐵坩堝
②實(shí)驗(yàn)中使用塑料燒杯和塑料漏斗的原因是
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質(zhì)反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的HF能與玻璃儀器中的SiO2等物質(zhì)反應(yīng)
．
③步驟3中采用飽和KCl溶液洗滌沉淀，其目的是
洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失
洗去沉淀表面的HF等雜質(zhì)；增大K+濃度，減少K2SiF6的損失
．
④步驟4中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
最后一滴滴入后溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色
最后一滴滴入后溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且30s不褪色
．
⑤樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用公式“w（SiO2）=
15cV×10-3a
×100%”進(jìn)行計(jì)算．由此分析步驟5中滴定反應(yīng)的離子方程式為
HF+OH-=F-+H2O
HF+OH-=F-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?丹東模擬）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，故可以用作火箭燃料．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=一1135.7kJ/mol．則肼完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
．
（2）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源．
①如果A為含有鋅、銀、金三種雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4．該裝置的實(shí)際意義是
精煉粗銅
精煉粗銅
．
②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是AgNO3溶液，若B極增重10.8g，該燃料電池理論上消耗
0.025
0.025
molN2H4．
（4）肼易溶于水，它是與氨類(lèi)似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
N2H4+H2ON2H+5+OH-；N2H+5+H2ON2H+6+OH-
．
（5）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L N2H4?H2O溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
大于
大于
0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
（6）已知：在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度．常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H-5、Cl-、OH-、H+離子濃度南大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（N2H+5）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是


  1. A.
    KHCO3和MgCO3
  2. B.
    K2CO3和Na2CO3
  3. C.
    MgCO3和Na2CO3
  4. D.
    Na2CO3和NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成不可能是

A.KHCO3　　　　　 B.K2CO3和Na2CO3?　 C.MgCO3和Na2CO3　　　　　　 D.Na2CO3和NaHCO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案