Question

1．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 取等體積、pH相同的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則m＜n
• B． 將pH=2的CH₃COOH溶液加水稀釋，水的電離平衡也向右移動
• C． 常溫下，將pH=2的H₂SO₄與pH=12的NH₃•H₂O溶液等體積混合后，混合液pH＜7
• D． 某溫度下水的離子積為1×10^-12，若使pH=1的H₂SO₄與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10

Answer 1

分析 A、醋酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，加水稀釋促進醋酸電離；
B、酸中的氫離子濃度越大，對水的電離的抑制越明顯；
C、一水合氨為弱堿，而硫酸為強酸；
D、pH=1的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-）．

解答 解：A、pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，促進醋酸的電離，要使兩溶液的pH仍然相同，醋酸稀釋的倍數(shù)大，即m＞n，故A錯誤；
B、酸中的氫離子濃度越大，對水的電離的抑制越明顯，對將pH=2的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，故水的電離程度變大，即水的電離平衡右移，故B正確；
C、一水合氨為弱堿，不能完全電離，而硫酸為強酸，完全電離，故將pH=2的H₂SO₄與pH=12的NH₃•H₂O溶液等體積混合后，一水合氨過量，溶液顯堿性，故pH大于7，故C錯誤；
D、pH=1的H₂SO₄溶液，c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液c（OH^-）=1mol/L，呈中性，則n（H⁺）=n（OH^-），則兩者的體積比為10：1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)溶液的稀釋及pH的計算，為綜合題，把握pH的計算、弱電解質(zhì)電離平衡的移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用、計算能力的考查，題目難度中等．