下表中關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是（　�。�
化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)
AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O正確
B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式
C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓正確
DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2		錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化二價(jià)鐵離子；
B．碳酸鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；
C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；
D．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性較強(qiáng)．
解答： 解：A．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)，離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，評(píng)價(jià)正確，故B正確；
C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：2NH4++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)時(shí)，2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Z、Q、Y、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中X、Y、Z、W四種元素的相關(guān)信息如下表：
元 素相關(guān)信息
X在X形成的化合物中，X原子最外層達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
YY的一種單質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物
Z14Z是考古時(shí)測定一些文物年代的一種核素
WW是一種親氧元素，其單質(zhì)是一種制太陽能電池的常用材料
（1）Q元素的第一電離能比Y和Z都大，則Q位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．W原子核外電子排布式為
 
．
（2）X原子分別與Q．Y的原子可形成多種分子，在這些分子中可形成同種分子間氫鍵，也可形成不同分子間的氫鍵，寫出其中一種不同分子間氫鍵的物質(zhì)（填化學(xué)式）
 
．
（3）X、Y、Q三種元素可形成一種鹽，用離子方程式說明此鹽溶液不呈中性的原因
 
．
（4）WX4是一種在空氣中能自燃的氣體，自燃時(shí)放出大量的熱，并生成穩(wěn)定的化合物，其自燃的化學(xué)方程式為
 
．
（5）在25℃．101kPa下，已知某些共價(jià)鍵的鍵能（kJ/mol）
X-Q391Y=Y498Q≡Q946X-Y463
則QX3在Y2中燃燒生成Q單質(zhì)和氣態(tài)X2Y的熱化學(xué)方程式為（用具體元素表示）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、200 mL 2 mol?L-1  MgCl2溶液
B、1000 mL 2.5 mol?L-1 NaCl溶液
C、250 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液
D、300 mL 5 mol?L-1 KClO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的
 
35
17
Cl數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B、碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2HI+SO42-+2H+
C、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、4 mol?L-1的NaAlO2溶液和7 mol?L-1的鹽酸溶液等體積混合均勻4AlO2-+7H++H2O=3A1（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、兩位美國科學(xué)家和一位德國科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
B、大霧天氣常造成機(jī)場封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在100mL BaCl2和KCl的混合溶液中加入a mol Na2SO4溶液，恰好使Ba2+完全沉淀：如加入b mol AgNO3溶液，恰好使Cl-完全沉淀，則該混合溶液中K+濃度為（　�。�
A、0.1（2a-b）mol/L
B、0.1（b-2a）mol/L
C、10（b-2a）mol/L
D、10（2a-b）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1L Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中加入過量鐵粉20g，最后得到1L 0.5mol?L-1的FeSO4溶液和16g固體沉淀物．求
（1）原混合物中Fe2（SO4）3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計(jì)）？
（2）16g沉淀物是什么物質(zhì)，質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）在方框中畫出元素Y 的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）X與W組成的化合物中存在
 
鍵（填“離子”“共價(jià)”）．
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為
 
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，無色刺激性氣味氣體和白色沉淀．白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b 另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B的化學(xué)式為
 
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能與1mol?L-1 20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)．寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．

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