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【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 鐵與稀H2SO4反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快

B. 構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

C. 在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，溶液的pH不變

【答案】A

【解析】鐵能置換出銅，從而構成原電池，鐵是負極，加快反應速率，選項A正確；選項B不正確，也可以是金屬和非金屬；電鍍時，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，因此選項C不正確；；惰性電極電解硫酸銅析出的是銅和氧氣，同時還生成硫酸，pH降低，選項D不正確，答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一個由n條多肽鏈組成的蛋白質分子共有m個氨基酸，該蛋白質分子完全水解共需多少個水分子（ ）

A. n個 B. m個 C. （m＋n）個 D. （m－n）個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當往U形管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關于該反應的敘述正確的是( )

①該反應為放熱反應

②生成物的總能量比反應物的總能量高

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來

A．①②③ B．①③ C．①② D．③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】褪黑素是一種內源性生物鐘調節(jié)劑，在人體內由食物中的色氨酸轉化得到。下列說法不正確的是

A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成內鹽，具有較高的熔點

B．在色氨酸水溶液中，可通過調節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

C．在一定條件下，色氨酸可發(fā)生縮聚反應

D．褪黑素與色氨酸結構相似，也具有兩性化合物的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能說明醋酸是弱電解質的是

A. 醋酸溶液導電性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸鈉溶液呈堿性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下A、B、C有如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2。符合上述轉化關系的A、C可能是

①Fe、FeCl3 ②C、CO2 ③AlCl3、NaAlO2 ④NaOH、NaHCO3 ⑤S、SO3 ⑥Na2CO3、CO2

A．只有②③④⑥ B．除①外 C．除⑤外 D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A．足量鐵在氯氣中反應，1 mol鐵失去的電子數為3 NA

B．6.4 g Cu與足量硫充分反應后，轉移電子數為0.2 NA

C．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應后，產物的分子數為NA

D．常溫常壓下，0.1 mol NH3與0.1 mol HCl充分反應后所得產物含0.1 NA個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分別加熱熔化，需要克服的作用力有

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】數十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：

I、CH4（g）=C（s）+2H2（g） △H=+75.0kJ·mol-1

II、CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.0kJ·mol-1

III、CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） △H=－131.0kJ·mol-1

（1）反應CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H = kJ·mol-1。

（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應溫度，CO2和CH4的平衡轉化率見圖甲。

①同溫度下CO2的平衡轉化率 （填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉化率，其原因是 。

②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是 。

（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為 。

（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，右圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖。下列說法正確的是 。

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量

B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）

C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于提高CO的利用率

D．CO還原PbO2的反應ΔH＞0

（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO2同時產生O2和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO22CO+O2，則其陽極的電極反應式為 。

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