8.用化學方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系.指出哪些是氧化還原反應,哪些是非氧化還原反應.對于氧化還原反應,指出氧化劑和還原劑.

分析 在反應前后有元素的化合價變化的化學反應屬于氧化還原反應;氧化還原反應中,氧化劑得電子被還原,所含元素化合價降低,還原劑失電子被氧化,所含元素化合價升高,結(jié)合各反應方程式解答.

解答 解:①碳和大量氧氣反應生成二氧化碳:C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2,屬于氧化還原反應,氧元素從0→-2,氧氣為氧化劑,碳元素從0→+4,碳為還原劑,
②碳和少量氧氣反應生成一氧化碳:2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO,屬于氧化還原反應,氧元素從0→-2,氧氣為氧化劑,碳元素從0→+2,碳為還原劑,
③一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳:2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2,屬于氧化還原反應,氧元素從0→-2,氧氣為氧化劑,碳元素從+2→+4,一氧化碳為還原劑,
④二氧化碳和碳反應生成一氧化碳:CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,屬于氧化還原反應,碳元素從+4→+2,二氧化碳為氧化劑,碳單質(zhì)碳元素從0→+2,碳為還原劑,
⑤氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水,反應的化學方程式為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,為復分解反應,不屬于氧化還原反應,
⑥碳酸鈣高溫分解:CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,無化合價變化,不屬于氧化還原反應,
答:C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2,屬于氧化還原反應,氧氣為氧化劑,碳為還原劑;2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO,屬于氧化還原反應,氧氣為氧化劑,碳為還原劑,2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2,屬于氧化還原反應,氧氣為氧化劑,一氧化碳為還原劑,CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,屬于氧化還原反應,二氧化碳為氧化劑,碳為還原劑,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O、CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,屬于非氧化還原反應.

點評 本題考查氧化還原反應,為高考常見題型,把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵,側(cè)重基本概念的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.1molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的( 。
A.6.02×1023B.6.02倍C.98倍D.3.01×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列說法中,正確的是( 。
A.同系物之間互為同分異構體
B.甲基與氫氧根離子能直接結(jié)合生成有機物甲醇
C.同系物之前各元素的質(zhì)量分數(shù)一定相同
D.含不同碳原子數(shù)的烷烴一定是互為同系物的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列反應中,NH3既表現(xiàn)出還原性,又表現(xiàn)出堿性的是( 。
A.NH3+HCl═NH4ClB.4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
C.3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2OD.8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.在實驗過程中,若一種氣體極易溶于一種液體,則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象,給實驗造成危險.現(xiàn)有4位同學分別設計了一個實驗,希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明CO2極易溶于NaOH溶液,設計的裝置如圖:

其中一位同學向充滿CO2的塑料瓶D中加入NaOH溶液,蓋緊瓶塞后振蕩,如果看到瓶子變癟了,說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應,對裝置A~C,將能達到實驗目的裝置、操作方法和實驗現(xiàn)象填入表格(可不填滿).
所選裝置操作方法實驗現(xiàn)象
   
   
  

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸.配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為BD(選填編號).
A.天平   B.量筒    C.容量瓶     D.燒杯
(2)寫出燒瓶中發(fā)生的兩個主要反應的化學方程式:NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3CH2Br+H2O.
(3)將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷.
(4)用濃硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的最佳方法是D(選填編號).
A.蒸餾  B.氫氧化鈉溶液洗滌   C.用四氯化碳萃取   D.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(5)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標準玻璃接口,其原因是反應會產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應如下:
熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH$\stackrel{高溫}{→}$3K2MnO4+KCl+3H2O
加酸歧化3K2MnO4+2CO2→2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
已知相關物質(zhì)的溶解度(20℃)
物質(zhì)K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4
溶解度g/100g11133.711.16.34
完成下列填空:
(1)在實驗室進行“熔融氧化”操作時,應選用鐵棒、坩堝鉗和cd.(填序號)
a.表面皿       b.蒸發(fā)皿       c.鐵坩堝       d.泥三角
(2)加酸時不宜用硫酸的原因是生成K2SO4溶解度小,會降低產(chǎn)品的純度;不宜用鹽酸的原因是鹽酸具有還原性,會被氧化,降低產(chǎn)品的量.
(3)采用電解法也可實現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化,2K2MnO4+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2KMnO4+2KOH+H2↑.與原方法相比,電解法的優(yōu)勢為K2MnO4中的錳元素可以完全轉(zhuǎn)化到KMnO4中,原子利用率高.
(4)草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下:
(已知 涉及到的反應:Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4(草酸)+Na2SO45H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O   Na2C2O4的式量:134、KMnO4的式量:158)
Ⅰ稱取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品,配成50mL溶液.
Ⅱ稱取0.2014gNa2C2O4,置于錐形瓶中,加入蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化.
Ⅲ將瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點.消耗高錳酸鉀溶液8.48mL,則樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為0.700(保留3位小數(shù)).達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />(5)加熱溫度大于90℃,部分草酸發(fā)生分解,會導致測得產(chǎn)品純度偏高.(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
(6)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合,測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖,其原因可能為Mn2+可能是該反應的催化劑,隨著Mn2+的產(chǎn)生,反應速率大大加快.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在下列各說法中,正確的是( 。
A.△H>0表示放熱反應,△H<0表示吸熱反應
B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.與鋁反應能放出氫氣的溶液中,下列哪組離子可以與其大量共存(  )
A.Na+  K+  HCO3-   Cl-B.NH4+  Mg2+  SO32-  Cl-
C.K+  Na+   SO42- Cl-D.K+  Cu2+  CO32-  NO3-

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