（8分）（1）2 mol O3與3 mol O2的質(zhì)量之比_______，分子數(shù)之比_______，同溫同壓下的密度之比_____，含氧原子數(shù)之比_______，體積之比_______．

（2）O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒．已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10 L O3與________LCl2的消毒能力相當．

（3）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為________，推斷的依據(jù)為_______________________

 

(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3

(2)30　(3)O3F2　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律

解析:略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應：CO（g）+2H2（g）
催化劑
高溫、高壓
CH3OH（g）請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為k=
 

（2）在t0C時，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得C（CH3OH）=O.5mol/l，該反應的平衡常數(shù)為
 
．在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入1mol CO、4mol H2，xmol CH3OH（g），要使平衡不向逆反應方向移動，x 的取值范圍是
 
．
（3）已知：
CH3OH（g）+O2═
3
2
CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
則CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的反應熱△H=
 

（4）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如表：
濃度/mol．L-1
時間/min		 c（CO） C（H2） C（CH3OH）
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反應從2mhi到4min之間，反應速率V（H2）=
 

②反應達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
 

③反應在第2min時改變了反應條件改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑 b．降低溫度c．增加H2的濃度．

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科目：高中化學 來源：09－10年金華市普通高中高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（6分）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式
H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝a kJ/mol      
2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l) △H＝b kJ/mol       
請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）
(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反應熱的關(guān)系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) ="=" H2O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol
H—H鍵斷裂時吸收的熱量為                    

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省蒙自縣文瀾高級中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

將4 mol SO與2 mol O放入4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
2SO(g)+O(g) 2SO(g)，達到平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5 mol 。求：
（1）  該溫度下的平衡常數(shù)K。（2）平衡時SO的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高三上學期第二次月考（化學） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                                     （    ）

         A．23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0．5NA

         B．1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA

        C．60 g SiO2晶體中含有2 NA個Si—O鍵

         D．室溫下，8 g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學方程式

H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)  △H＝a kJ/mol      

2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)  △H＝b kJ/mol       

   請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）

(1)若2 mol H2完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）

(2)反應熱的關(guān)系：2a      b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(3)若已知H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(g)  △H＝—242 kJ/mol ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol

H—H鍵斷裂時吸收的熱量為                 

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