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【題目】下列說法正確的是

A.某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應放出氫氣（不含立體異構），其同分異構體數目為5

B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯

D.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

【答案】C

【解析】

A. 某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應放出氫氣，則應該為C4H9OH，含有一個羥基，C4H10的碳架結構有兩種結構C—C—C—C，，其一個羥基取代碳原子上的一個氫原子，每種結構有兩種取代，因此其同分異構體數目為4，故A錯誤；

B. 乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理不相同，前者是發(fā)生加成反應，后者是發(fā)生萃取，屬于物理變化，故B錯誤；

C. 用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯，乙醇與水互溶，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，可以鑒別，故C正確；

D. 羥基氫的活潑性越強，與Na反應就越劇烈：其順序為CH3COOH＞H2O＞CH3CH2OH，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。現在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內，400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空)；

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強 d 及時分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質的量分數保持不變

d.容器內氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀常用作有機合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液（主要含等）制備的流程如圖所示。

已知：Ⅰ在酸性條件下，能將還原為

Ⅱ. 的氧化性強于

Ⅲ. 相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

4.9

6.8

1.5

2.8

回答下列問題：

（1）向含鉻廢水中加入調節(jié)，目的是__________。

（2）寫出“氧化”步驟中反應的例子方程式_________。

（3）“加熱”操作的目的是________。

（4）“酸化”過程中發(fā)生反應已知，“酸化”后溶液中則溶液中=________。

（5）“結晶”后得到產品0.3000g，將其溶解后用稀酸化，再由濃度為標準溶液滴定，滴定終點消耗標準溶液的體積為600mL，則產品的純度為________。

（6）在存在下，可利用微生物電化學技術實現含苯酚廢水的有效處理，其工作原理如圖所示。

①負極的電極反應式為_________；

②處理過程中，需嚴格控制正極附近的pH，理由是_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列物質，請在橫線上按要求歸類。

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

（1）只由非極性鍵構成的物質是______________；

（2）由離子鍵和極性鍵構成的物質是______________；

（3）屬于離子化合物的物質是______________；

（4）⑤H2O2的電子式為：______________；

（5）用電子式表示⑥CaCl2的形成過程：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數目為1.9NA

B.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA

C.高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應轉移的電子數為0.8NA

D.在密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種新型藥物，具有血管擴張活性的選擇性β1腎上腺素受體拮抗劑，用于合成該藥物的中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結構簡式為 請回答下列問題：

（1）G物質中的含氧官能團的名稱是_________________。

（2）乙二酸二乙酯的結構簡式為__________________。

（3）反應A→B的化學方程式為__________________。

（4）上述⑤變化過程的反應類型為_________。

（5）有機物F的結構簡式為_________。

（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構體有_______種。

Ⅰ. X取代基連接在苯環(huán)上； Ⅱ. 能與NaHCO3反應生成CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是( )

A.E處棉花球變成橙黃色，說明Cl2的氧化性比Br2強

B.F處棉花球變成藍色，說明Br2的氧化性比I2強

C.E處發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測溶液中pH和溶液濁度隨時間的變化如圖。下列有關描述正確的（　�。�

A.該實驗是在常溫下進行的

B.實線表示溶液濁度隨時間的變化

C.50s時向溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅

D.該反應溫度下飽和Mg(OH)2溶液的pH約為10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A元素是1826年一位法國青年科學家發(fā)現的，他在研究海水制鹽時向剩余的副產物(苦鹵)中通入氯氣后發(fā)現溶液的顏色變深，經過一步提取可得紅棕色液體，有刺激性氣味；B、C、D的核外電子層數不超過3個，D原子核內的質子數正好等于C原子核內質子數的2倍，而它們的最外層電子數相等；D原子的最內層電子數是B原子核外電子數的2倍�；卮鹣铝袉栴}：

（1）四種元素分別為A．_____、B．____、C．_____、D．_____。

（2）A原子的電子排布式為________，D原子的原子結構示意圖為______。

（3）寫出由上述元素組成的單質和化合物相互作用生成沉淀的兩個化學方程式________、_______。

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