Question

某化學(xué)研究小組以銅為電極電解飽和食鹽水，探究過程如下：
【實(shí)驗(yàn)1】：如圖裝置，電源接通后，與電池負(fù)極相連的銅絲上有大量氣泡產(chǎn)生；與電池正極相連的銅絲由粗變細(xì)．電解開始

30s內(nèi)，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，然后開始出現(xiàn)橙黃色渾濁，此時(shí)測(cè)定溶液的pH約為10．隨著沉淀量的逐漸增加，橙黃色沉淀慢慢聚集在試管底部，溶液始終未出現(xiàn)藍(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)2】：將實(shí)驗(yàn)1中試管底部的橙黃色沉淀取出，分裝在兩支小試管中，以后的操作和現(xiàn)象如下：

序號(hào)	操作	現(xiàn)象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，最終得到藍(lán)色溶液．
②	滴入稀硫酸溶液	橙黃色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色不溶物，溶液呈現(xiàn)藍(lán)色

閱讀資料：常見銅的化合物顏色如下：

物質(zhì)	顏色	物質(zhì)	顏色
氯化銅	固體呈棕色，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色	氫氧化亞銅（不穩(wěn)定）	橙黃色
堿式氯化銅	綠色	氫氧化銅	藍(lán)色
氧化亞銅	磚紅色或橙黃色	氯化亞銅	白色

請(qǐng)回答下列問題：（1）銅的常見正化合價(jià)為______，最終試管底部橙黃色沉淀的化學(xué)式______；
（2）陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)為：______；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)2中①、②的離子方程式①______②______．

Answer 1

（1）氯化銅中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，氧化亞銅中銅的化合價(jià)為+1價(jià)，所以銅的常見正化合價(jià)為+1、+2；根據(jù)常見銅的化合物顏色判斷，試管底部橙黃色沉淀的物質(zhì)是Cu₂O．
故答案為：+1、+2； Cu₂O．
（2）電解時(shí)，銅作陽(yáng)極，陽(yáng)極上銅失電子生成亞銅離子進(jìn)入溶液，亞銅離子和氯離子生成氯化亞銅白色沉淀，所以電極反應(yīng)式為2Cu+2Cl^--2e^-=2CuCl↓．
故答案為：2Cu+2Cl^--2e^-=2CuCl↓．
（3）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及硝酸和氧化亞銅的性質(zhì)、及常見銅的化合物顏色判斷，生成物是一氧化氮、硝酸銅和水，所以離子方程式為3Cu₂O+2H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及常見銅的化合物顏色，生成物是銅、硫酸銅和水，所以離子方程式為Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
故答案為：3Cu₂O+2H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．