9．已知某粗鹽中含有不溶性的泥沙，以及一些可溶性的CaCl2、Na2SO4，現(xiàn)對該粗鹽進行分離提純，所加入的除雜試劑的順序是：BaCl2溶液→X試劑→稀鹽酸．回答下列問題：
（1）加入BaCl2溶液的作用是將雜質(zhì)Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀，反應的化學方程式是BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl．
（2）X試劑含Na+離子，其作用之一是將雜質(zhì)CaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則X試劑是Na2CO3．

分析 （1）BaCl2和Na2SO4反應生成BaSO4；
（2）加入過量的BaCl2溶液，且溶液中含有CaCl2，應加入過量的碳酸鈉溶液除雜．

解答 解：（1）BaCl2和Na2SO4反應生成BaSO4，所以加入BaCl2溶液的作用是將雜質(zhì)Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀，反應的化學方程式為BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
故答案為：將雜質(zhì)Na2SO4轉(zhuǎn)化為沉淀；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；
（2）為了除去Na2SO4要加入過量的BaCl2溶液，且溶液中含有CaCl2，應加入過量的碳酸鈉溶液，分別生成碳酸鋇和碳酸鈣沉淀，
故答案為：Na2CO3．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及相關實驗操作的方法和注意事項，注重相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氨水應密閉保存，放置于低溫處
B．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，增大平衡體系的壓強可使氣體顏色變深
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．實驗小組的同學對一粗鹽樣品進行初步提純．所用實驗儀器或用品如下：

（1）指出下列標號儀器的名稱
B．燒杯，C酒精燈，D蒸發(fā)皿，F(xiàn)玻璃棒，G漏斗，H托盤天平．
（2）提純的步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)．
（3）“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是濾紙上沿低于漏斗邊緣、液面低于濾紙上沿．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）：
①向其中一份固體中加入100mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH=14；
②向另一份固體中加入140mL 4.0mol•L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且pH=0．
（1）計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量．
（2）計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于燃料和農(nóng)藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應（圖1）、裝置圖如圖2：
常溫條件下的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯7.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸2432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是球形冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．
A．10mL量筒    B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管  D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標號）．
A．60%        B．70%       C．80%         D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由短周期元素組成的中學常見物質(zhì)A、B、C，D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。〢$\stackrel{E}{→}$B$\stackrel{B}{→}$C$\stackrel{X}{→}$D．
A．若D與鹽酸反應，可生成A和B，則X一定是H2O
B．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E 可能是CO2
C．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
D．若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．美麗、芳香的鮮花，會給緊張而又忙碌的工作、學習、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．下表是1L“鮮花保鮮劑”的成分，請你閱讀后回答下列問題：
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（ mol•L -1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖 ．（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含K+）：2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$mol•L -1（只要求寫表達式，不需計算）．
（3）配制上述lL“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、1000 mL容量瓶  、膠頭滴管  ．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）．
（4）配制過程中，下列操作配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時仰視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaC1溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有Cl-（填化學符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學興趣小組的同學取一定量的某堿式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3•2H2O]投一定量入水中，后往其中逐滴加入稀鹽酸．

（1）某同學通過實驗得到沉淀質(zhì)量、氣體質(zhì)量與加入鹽酸的關系如圖：當加入60mL鹽酸時的總化學反應方程式為Cu2（OH）2CO3+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+2H2O
（Cu2（OH）2CO3？2H2O+2HCl=CuCO3↓+CuCl2+4H2O）．
（2）若完全反應后產(chǎn)生的氣體全部通入100g 8%的NaOH溶液中充分反應，所得溶液的溶質(zhì)總質(zhì)量為13.7g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．目前，工業(yè)上冶煉鋁通常采用的方法是鋁熱反應法
B．鋁能用于冶煉難熔的金屬（如Cr、V、Mn等），這是因為鋁具有還原性，在冶煉反應中放出大量的熱量
C．由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①加熟石灰；②過濾；③加鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤在一定條件下脫水干燥
D．在冶金工業(yè)上，Na、Mg、Al、K、Ca、Zn 均不能用常用化學還原劑制得

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