Question

12．現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D．A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，D與A在周期表中同一主族．由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料．
（1）A的原子最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該層電子亞層有2種．描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價(jià)態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有淡黃色粉末和無(wú)色液體生成．
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)干燥劑，其化學(xué)式是H₂SO₄．寫(xiě)出該化合物在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)所起的作用：催化劑、吸水劑．
（3）B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)成該微粒的電子式．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液中該離子的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案：取適量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子．
（4）元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是O（用元素符號(hào)表示），下列表述中能表明這一事實(shí)的是②③
①比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
②比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
④A單質(zhì)的熔沸點(diǎn)明顯高于D單質(zhì)
（5）C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．

Answer 1

分析 現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D，A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則A的M層含有6個(gè)電子，為S元素；D與A在周期表中同一主族，則D為O元素；由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，該干燥劑為濃硫酸，則B為H元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料，則C為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D，A元素M層上有2對(duì)成對(duì)電子，則A的M層含有6個(gè)電子，為S元素；D與A在周期表中同一主族，則D為O元素；由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)的干燥劑，該干燥劑為濃H₂SO₄，則B為H元素；常溫下C單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料，則C為N元素，
（1）A為S原子，其最外層含有6個(gè)電子，則最外層共有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；該層電子亞層有s、p兩種；
A的氫化物為硫化氫，S的低價(jià)態(tài)氧化物為二氧化硫，硫化氫與二氧化硫混合后生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)現(xiàn)象為：有淡黃色粉末和無(wú)色液體生成，
故答案為：6；2；有淡黃色粉末和無(wú)色液體生成；
（2）元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見(jiàn)干燥劑，該干燥劑為濃H₂SO₄，在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯中濃硫酸為催化劑和吸水劑，
故答案為：H₂SO₄； 催化劑、吸水劑；
（3）B與C元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，該兩種為銨根離子，銨根離子為陽(yáng)離子，其電子式為，檢驗(yàn)銨根離子的方法為：取適量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子，
故答案為：；取適量待測(cè)液于試管中，加入適量NaOH溶液后加熱，若產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，且能使試管口濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明溶液中含有銨根離子；
（4）元素S與元素O相比，二者位于同一主族，原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，則非金屬性較強(qiáng)的是O；
①O元素沒(méi)有含氧酸，無(wú)法據(jù)此判斷非金屬性強(qiáng)弱，故①錯(cuò)誤；
②氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，通過(guò)比較對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，可以判斷二者非金屬性強(qiáng)弱，故②正確；
③一定條件下氧氣能從硫化氫的水溶液中置換出S單質(zhì)，證明O的非金屬性大于O，故③正確；
④沸點(diǎn)大小與非金屬性沒(méi)有必然關(guān)系，無(wú)法根據(jù)沸點(diǎn)高低判斷非金屬性強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；
故答案為：O； ②③；
（5）C為N元素，其氫化物為氨氣，氨氣在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體；A的最高價(jià)氧化物水化物為硫酸，氨氣與硫酸飛已售出硫酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄，
故答案為：分子；  H₂SO₄+2NH₃=（NH₄）₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．