設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA

B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3 溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA

C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

 

B

【解析】

試題分析：A中0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.9 NA ，錯(cuò)誤；B中Al3+會發(fā)生水解，數(shù)目肯定小于0.1 NA，錯(cuò)誤；C．N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6 NA，錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO物質(zhì)的量是0.05mol，其中C原子的數(shù)目為0.05 NA，正確。

考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語中,書寫錯(cuò)誤的是（ ）

A.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:

B.氟化鈉的電子式:Na+[]-

C.甲基的電子式:

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題11常見有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.葡萄糖能氧化氫氧化銅生成磚紅色的氧化亞銅(Cu2O)

B.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.羊毛、蠶絲、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白質(zhì)

D.纖維素、乙酸乙酯、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件,都能水解

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

由軟錳礦制備高錳酸鉀的主要反應(yīng)如下：

熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

加酸歧化 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

相關(guān)物質(zhì)的溶解度（293K）見下表：

 

K2CO3

KHCO3

K2SO4

KMnO4

溶解度/g

111

33.7

11.1

6.34

（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“熔融氧化”操作時(shí)，應(yīng)選用鐵棒、坩堝鉗和 。（填字母）

a．表面皿 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．泥三角

（2）加酸時(shí)不宜用硫酸的原因是 ；不宜用鹽酸的原因是 。

（3）采用電解法也可以實(shí)現(xiàn)K2MnO4的轉(zhuǎn)化，2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑。與原方法相比，電解法的優(yōu)勢為 。

（4）草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下：

Ⅰ 稱取0.80 g 左右的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50 mL溶液。

Ⅱ 準(zhǔn)確稱取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于錐形瓶中，加入少量蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ 將瓶中溶液加熱到75～80 ℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積，計(jì)算得出產(chǎn)品純度。

①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為 。

②達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為 。

③加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導(dǎo)致測得產(chǎn)品純度 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

④將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖，其原因可能為 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞ HCO3-

B向乙醇中加入濃H2SO4，加熱，溶液變黑，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液

褪色該氣體是乙烯

C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)溶液X中無NH4+

D用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y試紙變藍(lán)氣體Y是Cl2

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．氯化銨的電子式：

B．中子數(shù)為21的鉀原子：

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+H3O+

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷數(shù)。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷數(shù)越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A．K2O、MgO、CaO B．MgO、K2O、CaO

C．MgO、CaO、K2O D．CaO、MgO、K2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)10-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

無論在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室還是在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或探究活動(dòng)，都必須注意安全。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是( )

A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液

B．不慎將汞滴落到桌面上，應(yīng)立即用較多的水沖洗

C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-1 化石燃料與有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

有機(jī)物A可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，為便于使用，通常將其制成化合物D()，D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是 ，A與氯氣反應(yīng)可生成C，C的名稱是 ；

(2)經(jīng)測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為 ，由A直接生成E的反應(yīng)類型是 ；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為 ；

(4)寫出E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

 

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