Question

T℃時，將3mol氣體A與1mol氣體B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）．2min時反應達到平衡狀態(tài)，測得B、C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L^-1．請回答下列問題：
（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為

 

，B的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）x=

 

．
（3）T℃時，向甲、乙、丙三個容積相同的恒容密閉容器中分別通入不同物質(zhì)的量的A與B．

容器 起始濃度（mol?L-1）   物質(zhì)	甲	乙	丙
A	0.03	0.06	0.04
B	0.01	0.02	0.01

則平衡時A的體積分數(shù)相等的容器是

 

（示例：甲和丙）．平衡時丙容器中B的物質(zhì)的量濃度

 

（填“大于”、“小于”、“等于”）甲容器中B的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
（2）根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比計算；
（3）已知3A（g）+B（g）?4C（g）反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，則只要反應物的起始的物質(zhì)的量之比相同，即為等效平衡，則平衡時A的體積分數(shù)相等；開始時加入的反應物中A所占比例越大，則B的轉(zhuǎn)化率越大．

解答： 解：（1）v（C）=

△c

△t

=

0.4mol/L

2min

=0.2mol/（L?min）；2min時反應達到平衡狀態(tài)，剩余0.8mol B，則參加反應的B為0.2mol，則B的轉(zhuǎn)化率為

0.2mol

1mol

×100%=20%；
故答案為：0.2mol/（L?min）；20%；
（2）2min時反應平衡，剩余0.8molB，則反應的B的物質(zhì)的量為1mol-0.8mol=0.2mol，
并測得C的濃度為0.4mol/L，則生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L=0.8mol，
化學反應中反應的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，
則有x：1=0.8mol：0.2mol，x=4，
故答案為：4；
（3）已知3A（g）+B（g）?4C（g）反應前后氣體的物質(zhì)的量相同，則只要反應物的起始的物質(zhì)的量之比相同，即為等效平衡，甲、乙兩個容器中A、B的物質(zhì)的量之比均為3：1，所以甲、乙中的平衡為等效平衡，則平衡時A的體積分數(shù)相等；開始時加入的反應物中A所占比例越大，則B的轉(zhuǎn)化率越大，甲、乙兩個容器中A、B的物質(zhì)的量之比均為3：1，丙中A、B的物質(zhì)的量之比為4：1，所以丙中B的轉(zhuǎn)化率最大，平衡時丙容器中B的物質(zhì)的量濃度小于甲容器中B的物質(zhì)的量濃度；
故答案為：甲和乙；小于．

點評：本題考查了反應速率的計算、化學反應計量數(shù)的確定、等效平衡的分析和應用，題目難度中等，注意把握等效平衡的判斷，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．