20．以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃燒電池，則充入O2的電極為正極，充入CH3OH電極的反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

分析 甲醇燃料堿性電池中，加入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，正極上通入氧氣，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子．

解答 解：甲醇燃料堿性電池中，加入燃料的電極是負(fù)極，所以加入甲醇的電極是負(fù)極，充入氧氣的電極是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，正極反應(yīng)式為3O2+12e-+6H2O=12OH-，
故答案為：正極；CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++Fe3+設(shè)計(jì)的原電池如圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu，電解質(zhì)溶液Y是FeCl3溶液．
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++2e-=Fe2+；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．沐舒坦（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，不考慮立體異構(gòu)）是臨床上使用廣泛的．下圖所示的其多條合成路線中的一條（反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件均未標(biāo)出）

已知：①
②反應(yīng)⑤得到的產(chǎn)物易被氧化
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件HNO3、濃硫酸、水浴加熱．
（2）反應(yīng)①～⑥中屬于取代反應(yīng)的有4處．反應(yīng)③的類型還原反應(yīng)，反應(yīng)②和③的順序不能顛倒，其原因是氨基易被氧化，利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時(shí)也會(huì)將氨基氧化． 
 （3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出A在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式．
（5）反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和生成的HCl，防止氨基和鹽酸發(fā)生反應(yīng)．
（6）寫出C的一種能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．通常狀況下，1mol氣體的體積大于22.4L（“大于”、“小于”或“等于”）．標(biāo)況下，33.6L O2的物質(zhì)的量為1.5mol，質(zhì)量為48g，含1.5NA個(gè)氧分子，含3NA個(gè)氧原子；與1.5mol O3含相同的分子數(shù)，與1mol O3含有相同的氧原子數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列變化中，需加入氧化劑方能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．NaCl→AgClC．SO32-→SO42-D．Cu2+→Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在1mol•L-1硫酸逐滴加入1mol•L-1 Ba（OH）2溶液，如圖中能正確反映溶液導(dǎo)電性變化的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．無論是無機(jī)材料還是有機(jī)材料都在社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的基礎(chǔ)
（1）鋼鐵是生活中常見的合金材料． 鐵銹的主要成分是Fe2O3（填化學(xué)式），它是鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的結(jié)果，負(fù)極的反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）三大合成材料指的是：塑料、合成纖維和合成橡膠．聚乙烯塑料的單體是CH2=CH2（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），由乙烯制聚乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二氧化氯（ClO2）氣體是一種高效廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2和Cl2，該氣體中兩種成分物質(zhì)的量比是2：1．
某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃時(shí)反應(yīng)制得．
（3）反應(yīng)過程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加入的方式為水浴加熱；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有溫度計(jì)、大燒杯；
（4）反應(yīng)后在裝置C中可得到亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO2•3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2．根據(jù)圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步驟：①蒸發(fā)濃縮；②冷卻（大于38℃）結(jié)晶；③洗滌；④干燥．

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