A. | 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 | |
B. | 在氯乙烷中加蒸餾水,然后加入AgNO3溶液 | |
C. | 在氯乙烷中加入乙醇,加熱后酸化,然后加入AgNO3溶液 | |
D. | 在氯乙烷中加入NaOH溶液,加熱后酸化,然后加入AgNO3溶液 |
分析 檢驗(yàn)氯乙烷中氯元素使氯乙烷中的氯原子變?yōu)槁入x子,氯乙烷可以在氫氧化鈉水溶液中水解生成氯離子,也可以在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成氯離子,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有白色沉淀生成.
解答 解:由于鹵代烴均為非電解質(zhì),不能電離出Cl-,故直接向氯乙烷中加入AgNO3溶液是不能發(fā)生反應(yīng)的.所以檢驗(yàn)氯乙烷中氯元素,必須讓氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中水解生成氯離子,或在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成氯離子,最后加入硝酸酸化,加入硝酸銀,觀察是否有白色沉淀生成.
A.由于鹵代烴均為非電解質(zhì),不能電離出Cl-,故直接向氯乙烷中加入AgNO3溶液是不能發(fā)生反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.鹵代烴為非電解質(zhì),加入水后,氯乙烷也不能電離出Cl-,故加入AgNO3溶液是不能發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.加入NaOH乙醇溶液后,氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng),氯乙烷中的氯原子變?yōu)镃l-,但由于消去反應(yīng)的環(huán)境是堿性的,故應(yīng)先加入HNO3中和過量的NaOH,然后再加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可說明氯乙烷中存在氯元素,故C正確;
D.加入NaOH溶液后,氯乙烷發(fā)生水解反應(yīng),氯乙烷中的氯原子變?yōu)镃l-,但由于水解反應(yīng)的環(huán)境是堿性的,故應(yīng)先加入HNO3中和過量的NaOH,然后再加AgNO3溶液,生成白色沉淀,即可說明氯乙烷中存在氯元素,故D正確.
故選CD.
點(diǎn)評(píng) 本題考查氯代烴中的Cl元素的檢驗(yàn),側(cè)重于學(xué)生的分析、評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,難度不大,注意必須先加稀硝酸酸化,再根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來(lái)確定是否存在氯元素.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 增大c(A)、c(B),K增大 | |
B. | 降低溫度,正反應(yīng)速率增大 | |
C. | 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值 | |
D. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E(g)+F(g)?A(g)+2B(g) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 3種 | B. | 6種 | C. | 8種 | D. | 9種 |
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