Question

將過量的CO₂分別通入①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③NaAlO₂溶液；④飽和Na₂CO₃溶液；⑤Ca（OH）₂．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　　）

• A、①②③④⑤
• B、②③④
• C、②④⑤
• D、①②④

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：

分析：①化學反應的原則是：酸性強的酸制弱酸弱的酸，一般情況不能由弱酸制強酸．碳酸的酸性強于硅酸、次氯酸，弱于鹽酸；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸鈉，硅酸是不溶于水的沉淀；
③NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉；
④飽和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，沉淀析出；
⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氫鈣可溶性溶液，不會產(chǎn)生沉淀．

解答： 解：①CaCl₂溶液與二氧化碳不反應，故①不會產(chǎn)生沉淀；
②硅酸鈉溶液通二氧化碳反應：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃硅酸是一種白色沉淀，故②產(chǎn)生白色沉淀；
③NaAlO₂溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H₂O+NaAlO₂+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，故③產(chǎn)生白色沉淀；
④飽和Na₂CO₃溶液通入足量的二氧化碳，由Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃可知，此反應消耗水，且Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后溶質(zhì)質(zhì)量增加，又因NaHCO₃溶解度較小，所以會有晶體析出，故④會產(chǎn)生沉淀，
⑤Ca（OH）₂通入過量的二氧化碳，2CO₂+Ca（OH）₂=Ca（HCO₃）₂，不會產(chǎn)生沉淀，故⑤不會產(chǎn)生沉淀；
故選B．

點評：本題考查了碳的氧化物及其對應碳酸鹽和碳酸氫鹽的性質(zhì)，題目難度不大，注意碳酸鈉和碳酸氫鈉溶解性的差別．