【題目】【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】奧沙拉秦是種抗菌藥。其合成路線如下:
已知:①NaNO2具有強(qiáng)氧化性
②
(1)水楊酸中所含官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)A的分子式是___________。
(3)B→C的化學(xué)方程式___________。
(4)整個(gè)合成路線看,設(shè)計(jì)B→C步驟的作用是___________。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。D→E的反應(yīng)類型是___________。
(6)有機(jī)物G(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見右上圖)也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分異構(gòu)體X是α-氨基酸,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),這樣的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
【答案】(1)、 羥基 羧基(2)、 C8H8O3
(3)、
(4)、保護(hù)酚羥基不被亞硝酸鈉氧化(5)、 氧化反應(yīng)
(6)、3、
【解析】
試題分析:水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,A為,觀察反應(yīng)流程,A→B為硝化反應(yīng),B→C是與酚羥基中的H原子發(fā)生取代反應(yīng),由D→E的反應(yīng)為已知②的機(jī)理,所以C→D為硝基的還原反應(yīng),即硝基生成氨基,A與硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成B,由C的結(jié)構(gòu)可知B為,C→D為硝基的還原反應(yīng),即硝基生成氨基,則D為,由信息②可知E和A反應(yīng)生成F,則F為,在堿性條件下水解可生成奧沙拉秦。
(1)根據(jù)水楊酸是結(jié)構(gòu)可知,水楊酸分子中含有羧基與羥基;
(2)水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A,A為,其分子式為C8H8O3;
(3)B→C是與酚羥基中的H原子被-SO2CH3取代,反應(yīng)方程式為
;
(4)結(jié)合奧沙拉秦的結(jié)構(gòu),E→F為水楊酸與E通過N=N連接而得F,NaNO2具有強(qiáng)氧化性,若直接將氨基氧化時(shí),同時(shí)也會(huì)將酚羥基氧化,所以B→C的目的是保護(hù)酚羥基;
(5)由上述分析可知,D為,D→E屬于氧化反應(yīng);
(6)與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),則必須有酚羥基,又為α-氨基酸,故含有基團(tuán),與羥基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系,則X為(鄰、間、對(duì)位置均可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。
(1)正極為________(填“a”或“b”),
(2)陽極反應(yīng)式為____________________,檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是____ __
(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅。
①銅與稀硝酸反應(yīng);
②銅與濃硝酸反應(yīng);
③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是
A.三種途徑所消耗銅的質(zhì)量相等
B.三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量是①>②>③
C.途徑③的制備方法最符合“綠色化學(xué)”理念
D.途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行aN(g)bM(g)的放熱反應(yīng),M、N物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=______。
(2)t2時(shí)兩線交叉點(diǎn)__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”),v正__v逆(填“>”“<” 或“=”)。
(3)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為____________。
(4)下列描述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
①反應(yīng)中M與N物質(zhì)的量之比為2∶5 ②混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化③M的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大 ④如容器為絕熱容器,體系內(nèi)溫度不再變化
II某溫度時(shí),把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色[因?yàn)榘l(fā)生N2O4(無色)2NO2(紅棕色)的反應(yīng)],反應(yīng)進(jìn)行4 s時(shí),NO2的濃度為0.04mol·L-1,再經(jīng)過一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.8倍,則
(1)前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。
(2)在4 s末時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開始時(shí)的 倍。
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)NO2的濃度是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯胺為無色液體,還原性強(qiáng),易被氧化;有堿性,與酸反應(yīng)生成鹽。常用硝基苯與H2制備:。
其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度g/mL | 溶解性 | |
硝基苯 | 210.9 | 1.20 | 不溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
苯胺 | 184.4 | 1.02 | 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚 |
乙醚 | 34.6 | 0.71 | 不溶于水,易溶于硝基苯、苯胺 |
實(shí)驗(yàn)步驟:
①檢查裝置的氣密性,連接好C處冷凝裝置的冷水。
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒壓分液漏斗,換上溫度計(jì)。
③打開裝置A、B間活塞,通入H2一段時(shí)間。
④點(diǎn)燃B處的酒精燈,加熱,使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)。
⑤反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉裝置A、B間活塞,加入生石灰。
⑥調(diào)整好溫度計(jì)的位置,繼續(xù)加熱,收集182~186℃餾分,得到較純苯胺。
回答下列問題:
(1)步驟⑥中溫度計(jì)水銀球的位置在__________。
(2)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中,錯(cuò)誤的是__________。
A.冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a出
B.實(shí)驗(yàn)開始酎,溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中,便于控制反應(yīng)液的溫度
C.裝置A中應(yīng)使用鋅粉,有利于加快生成H2的速率
D.加入沸石的目的是防止暴沸
(3)若實(shí)驗(yàn)中步驟③和④的順序顛倒,則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的后果是_____________。
(4)蒸餾前,步驟⑤中加入生石灰的作用是____________________。
(5)有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后,直接蒸餾得到苯胺的純度不高,提出以下流程:
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取,在堿性溶液中又被放有機(jī)溶劑反萃取,這種萃取——反萃取法簡(jiǎn)稱反萃。實(shí)驗(yàn)中反萃的作用是__________;在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時(shí),應(yīng)注意不時(shí)放氣,其目的是____________________。
(6)苯胺還原性強(qiáng),易被氧化,請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高、不溶于酸(氫氟酸除外),是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。一種用工業(yè)硅(含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物),已知硅的熔點(diǎn)是1420℃,高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅。一種合成氮化硅的工藝流程如下:
(1)凈化N2和H2時(shí),銅屑的作用是: ;硅膠的作用是 。
(2)在氮化爐中3SiO2(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H=-727.5kJ/mol,開始時(shí)為什么要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧魉僖钥刂茰囟?/span>: ;體系中要通入適量的氫氣是為了 。
(3)X可能是 (選填:“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”)。
(4)如何說明氮化硅產(chǎn)品已用水洗干凈? 。
(5)用硅粉作硅源、疊氮化鈉(NaN3)作氮源,直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為______________。
(2)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。
(3)F中含有官能團(tuán)的名稱為__________________。
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________。
(5)F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為____________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】H可作為溶劑,用于制造油漆、粘合劑和除漆劑等。下圖是合成H和高聚物M的一種合成路線:
已知以下信息:
①A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。
②H分子結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)。
③烴F相對(duì)分子質(zhì)量為106,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但不能使溴的CCl4溶液褪色。
④核磁共振氫譜顯示F分子結(jié)構(gòu)中只有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。
⑤;
回答下列問題:
(1)由C生成D的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為
(2)H的化學(xué)名稱是 ,由C、G生成M的化學(xué)方程式:
(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)同時(shí)滿足下列條件G的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異構(gòu))。
①能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色無味氣體
②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜中有4組峰,且面積比為1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。
(5)上述由F的同分異構(gòu)體X經(jīng)如下步驟可合成。
反應(yīng)條件1所選擇的試劑為 ;反應(yīng)條件2所選擇的試劑為 ;Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇、甲醚是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJmol-1。
已知:H2O(l)=H2O(g)△ H=+44kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1
(1)以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式如下:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) △H=__________________kJmol-1
(2)把2molH2和1molCO通入1L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示。
①以下能說明2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________
A.密度不再變化
B.CH3CH2OH蒸汽的體積分?jǐn)?shù)不再變化
C.c(CO)/c(H2)不變
D.[c(CH3OCH3)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]不變
②圖中的壓強(qiáng)大小為: ,△H___________0(填“>”“<”或“=”),若在P3和316℃時(shí),測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3),此時(shí)反應(yīng)的v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
③P3和316℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________________
(3)汽車使用乙醇汽油并不能更加有效減少NOx的排放,氣缸中生成NO的反應(yīng)為:
N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0
①汽車啟動(dòng)后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是_________________
②汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ/mol-1。在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是_______
(4)乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。用該電池為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O充電,充電一段時(shí)間后(假定兩極充電前質(zhì)量相等),測(cè)得兩極質(zhì)量差為6.4g時(shí),通過電路電子的物質(zhì)的量為__________________。
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