Question

將14.4g鐵粉與硫粉的混合物隔絕空氣加熱，使其充分反應，冷卻，將所得的固體物質投入到足量的稀鹽酸中，得到標準狀況下的氣體4.48L．試通過計算確定：
（1）原混合物中鐵粉和硫粉各是多少？
（2）所產生的氣體質量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應Fe+S

△   .

FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，根據(jù)氣體的體積求出氣體的物質的量，然后求出Fe的物質的量和質量，根據(jù)總質量求出硫的質量，根據(jù)Fe、S的質量求出氣體的質量．

解答： 解：（1）加熱發(fā)生反應Fe+S

△   .

FeS，加入鹽酸一定發(fā)生反應FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，而Fe與鹽酸反應為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，由方程式可知加熱過程中Fe無論過量與否，與鹽酸反應最終得到的氣體的物質的量等于原混合物中Fe的物質的量，故n（氣體）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol=n（Fe），則m（Fe）=nM=0.2mol×56g/mol=11.2g，則S的質量為14.4g-11.2g=3.2g；
答：原混合物中鐵粉為11.2g，硫粉為3.2g；
（2）由硫元素守恒得n（H₂S）=n（S）=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，則m（H₂S）=nM=0.1mol×34g/mol=3.4g，
n（H₂）=0.2mol-0.1mol=0.1mol，則n（H₂）=nM=0.2g，
所以氣體的總質量為3.4g+0.2g=3.6g；
答：所產生的氣體質量是3.6g．

點評：本題考查混合物計算、根據(jù)方程式的計算，難度中等，充分利用方程式判斷生成氣體與原混合物中Fe的物質的量相等，避免加熱過程中的過量計算的繁瑣，側重對學生綜合能力的考查．