Question

1．今需配制pH=7.4的磷酸緩沖溶液1000mL，問需用0.1mol/L Na₂HPO₄和0.1mol/L NaH₂PO₄溶液各多少毫升（H₃PO₄的Ka₂=6.2×10^-8）

Answer 1

分析 根據(jù)緩沖公式計算需要的兩種鹽的物質的量，根據(jù)質量計算物質的量，進而根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計算溶液的體積即可．

解答 解：H₃PO₄的Ka₂=6.2×10^-8，pKa=7.2，根據(jù)緩沖公式：pH=pKa+lg$\frac{c（Na{H}_{2}P{O}_{4}）}{c（N{a}_{2}HP{O}_{4）}}$，7.8=7.2+lg$\frac{c（Na{H}_{2}P{O}_{4}）}{c（N{a}_{2}HP{O}_{4）}}$，在配置1L溶液中，lg$\frac{n（Na{H}_{2}{PO}_{4}）}{n（N{a}_{2}HP{O}_{4}）}$，設Na₂HPO₄和 NaH₂PO₄溶液的物質的量分別為n₁，n₂，則有n₁+n₂=0.1，聯(lián)立解得n₁=0.0387，n₂=0.0613，
所以Na₂HPO₄得體積=$\frac{0.0613mol}{0.1mol/L}$=0.613L=613mL；NaH₂PO₄的體積=$\frac{0.0387mol}{0.1mol/L}$=0.387L=387mL，
答：Na₂HPO₄：613mL；NaH₂PO₄：387mL．

點評 本題考查了緩沖溶液的配置等相關知識，注意教材知識的歸納和梳理是關鍵，難度中等．