【題目】某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣中一定有(　　)

A．HCl、CO2、H2　　　B．CO、H2、H2O

C．CO、H2、NH3 D．HCl、CO、H2O

【答案】A

【解析】

試題分析：混合氣體通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)（說明一定含有HCl，CO2不一定有），→氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)（說明混合氣體中有CO2）→通過濃硫酸（干燥）→通過灼熱的氧化銅(變紅)（說明含有H2 ）→通過無水硫酸銅(變藍)。

綜上所述，該混合氣體中一定有HCl、CO2、H2。

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）在Fe(OH)3 膠體溶液中，逐滴加入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。

（1）先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是__________________________________________。

(2)隨后紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出反應的離子方程式_______________。

(3)最后溶液顏色加深，原因是_________，此反應的離子方程式_______________。

（4）用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化，現(xiàn)象為_________（填序號）。

（二）某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質。回答下列問題：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是__________________。

(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__________________。

(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________。

(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；

②第二支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗①和②說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B. 1molWM溶于足量水中完全反應共轉移2mol電子

C. YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性

D. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是日常生活中常見的一些物質：①液氧、②氫氣、③水、④空氣、⑤二氧化碳、

⑥氯酸鉀、⑦水泥、⑧石油、⑨水銀、⑩堿式碳酸銅、⑾純凈的礦泉水，請你指出（填序號）：

（1）屬于金屬單質的是 ，屬于非金屬單質的是 。

（2）屬于化合物的是 ，含有元素種類最多的化合物是 。

（3）屬于混合物的是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“堿”） 性，常溫時的pH 7（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以 （填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬銅能被氯化鐵濃溶液腐蝕，其化學反應是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL氯化鐵濃溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應，溶液中還存在4.8g不溶解的物質。(設溶液體積不變，且不考慮金屬離子水解)。請回答下列問題：

（1）向溶液中加入鐵粉后，發(fā)生反應的離子反應方程式為 ， 。

（2）充分反應后，溶液中存在4.8g不溶物的成分為 。

（3）充分反應后溶液中一定不存在的金屬離子為 。

（4）比較Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大�。� 。

（5）試計算最后溶液中Fe2+離子的物質的量濃度 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L SO3所含的氧原子數(shù)為1.5NA

B. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4 g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA

C. 常溫常壓下，4.0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA

D. 在含Al3＋總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl－總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為_______。

（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是_______。

（3）同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序為_____。

II.（l）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于7，則溶液中c(H2CO3)______c(CO32-) （填“>”、“=”或“＜”）；常溫下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，則溶液中c(H2CO3)-c(CO32-)=______mol/L（寫出計算數(shù)值結果）。

（2）c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)HSO4③(NH4)2CO3④ NH4Cl四種溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為________。

（3）等體積等濃度的Ba(OH)2與NH4Cl的混合溶液中各種離子濃度大小關系為（由大到小排列）____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C屬于金屬元素，D、E為非金屬元素， A、C、E三種元素原子的最外層共有10個電子，且這三種元素的最高價氧化物所對應的水化物之間兩兩皆能反應。D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半。請完成下列各小題：

（1）A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是_____（用化學式表示）

（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第_______周期第________族。

（3）元素D的氯化物屬于________化合物（填“離子”或“共價”)

（4）在生活中，常利用C的單質與Fe2O3在高溫下的反應來進行焊接鋼軌。

該反應屬于__________反應（填“吸熱”或“放熱”)

（5）D元素的單質在生產和生活中有廣泛的應用，請舉出D的單質在生產和生活中的一種應用__________________________________

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