Question

根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)式：
（1）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極反應(yīng)式：

 

；
（2）用石墨作電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)：

 

；
（3）將石墨接負(fù)極，銅板接正極，當(dāng)通以直流電時(shí)，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

 

；
（4）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，離子反應(yīng)方程式：

 

；
（5）蒸干AlCl₃溶液，并灼燒．涉及到的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

分析：（1）負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；
（3）活潑金屬做陽(yáng)極，金屬失電子；
（4）假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，判斷完全反應(yīng)需要其它離子的物質(zhì)的量，進(jìn)而書寫反應(yīng)的離子方程式；
（5）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁．

解答：解：（1）鋼鐵中含有碳、鐵，根據(jù)原電池工作原理，活潑的金屬作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，所以碳作正極，鐵作負(fù)極，正極反應(yīng)式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時(shí)溶液中還生成氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）活潑金屬做陽(yáng)極，金屬失電子：Cu-2e^-=Cu²⁺，故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；
（4）假設(shè)SO₄^2-的物質(zhì)的量為2mol，則明礬溶液中含有2molSO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應(yīng)生成1molAlO₂^-，反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O；
（5）將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進(jìn)氯化鋁水解，平衡向右移動(dòng)，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，方程式為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl；2Al（OH）₃═Al₂O₃+3H₂O，故答案為：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃↓+3HCl；2Al（OH）₃

高溫  .

Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池、電解池、離子方程式的書寫和鹽類的水解等，明確在離子反應(yīng)中哪些物質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式及反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．