95%的乙醇(0.78gcm-3)用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最接近于

   A．42%             B．48%            C．51%            D．65%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．
（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．298.15K時(shí)，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖所示，據(jù)圖回答問題：

①寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-（n-m）kJ?mol-1
；
②在圖中曲線
b
b
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原理是
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
催化劑能降低該反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快
；
③在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO2和3mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

從反應(yīng)開始到平衡，甲醇的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
16
3
16
3
．
（2）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，同樣可以利用CO2反應(yīng)制取乙醇：
2CO2（g）+6H2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對(duì)生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
③在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對(duì)反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對(duì)圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr
硫酸
CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖．?dāng)?shù)據(jù)如表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		 乙醇 溴乙烷 1，2-二溴乙烷 乙醚 濃硫酸
密度/g?cm-3 0.79 1.46 2.2 0.71 1.84
熔點(diǎn)（℃） -130 -119 9 -116 10
沸點(diǎn)（℃） 78.5 38.4 132 34.6 338
在水中的溶解度（g/100g水） 互溶 0.914 1 7.5 互溶
請(qǐng)回答下列問題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：
 
，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是
 
．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是
 
．溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在
 
之間．
（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是
 
，
 
，此操作可在
 
（填寫玻璃儀器名稱）中進(jìn)行，同時(shí)進(jìn)行分離．
（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了
 
．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是
 
，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無水CaCl2，進(jìn)行
 
操作．

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：058

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實(shí)驗(yàn)使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計(jì)已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H2SO4，d．飽和 Na2CO3溶液，e．飽和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。

實(shí)驗(yàn)過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進(jìn)行以下各步驟：

①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H2SO4并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。

②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。

③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。

④溫度保持一段時(shí)間，至沒有液體餾出時(shí)，停止加熱。

⑤取下錐形瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)為止。

⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。

⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。

試回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。

（2）濃H2SO4的作用是________。

（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。

（4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是________。

（5）如果同時(shí)用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液冼滌酯時(shí)，會(huì)出現(xiàn)的情況是________。

（6）在粗酯中還雜有的主要有機(jī)物是________，產(chǎn)生它的原因是________。

（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)B瓶支管有長(zhǎng)導(dǎo)管通向室外的理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：058

實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖。實(shí)驗(yàn)使用的藥品如下（燒杯夾持裝置、溫度計(jì)已略去）：

a．冰醋酸14．3mL（約0．25mol），b．95％乙醇23mL（約0．37mol），c．濃H2SO4，d．飽和 Na2CO3溶液，e．飽和CaCl2溶液（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6C2H5OH）。

實(shí)驗(yàn)過程主要是將各裝置連接好并檢查氣密性后，進(jìn)行以下各步驟：

①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需全部濃 H2SO4并混合均勻。在分液漏斗里加入剩下的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻。

②用油浴加熱，溫度保持在130℃～140℃。

③將分液漏斗內(nèi)液體緩緩滴入蒸餾燒瓶。調(diào)節(jié)滴入液體速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢。

④溫度保持一段時(shí)間，至沒有液體餾出時(shí)，停止加熱。

⑤取下錐形瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊搖蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)為止。

⑥將B中液體在另一分液漏斗中分液，棄去水層。

⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，搖蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。

試回答：

（1）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1∶1配制的理由是________。

（2）濃H2SO4的作用是________。

（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是________。

（4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的目的是________，用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是________。

（5）如果同時(shí)用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液冼滌酯時(shí)，會(huì)出現(xiàn)的情況是________。

（6）在粗酯中還雜有的主要有機(jī)物是________，產(chǎn)生它的原因是________。

（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)B瓶支管有長(zhǎng)導(dǎo)管通向室外的理由是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室可用以下裝置制備乙酸乙酯（鐵架臺(tái)等夾持裝置已略去）
實(shí)驗(yàn)使用的藥品如下：
冰醋酸14.3 mL(約0.25 mol)、95% 乙醇23 mL(0.37 mol)、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液、飽和CaCl2溶液。（CaCl2易跟乙醇生成CaCl2·6CH3CH2OH；140℃時(shí)，乙醇會(huì)發(fā)生分子間脫水生成易燃的乙醚的反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)過程：主要是將各種裝置連接好并檢查氣密性后，根據(jù)以下步驟進(jìn)行：
①在蒸餾燒瓶里注入少量乙醇和所需的全部濃H2SO4并混合均勻，在分液漏斗里加入剩余的乙醇和全部冰醋酸并混合均勻；
②用油浴加熱，溫度保持在130~ 140℃；
③將分液漏斗內(nèi)液體緩慢滴人蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)滴入液體的速率，使之與餾出酯的滴液速率大致相同，直到加料完畢；
④溫度保持一段時(shí)間直到?jīng)]有液體餾出，停止加熱；
⑤取下吸濾瓶B，將飽和Na2CO3溶液分批分次加到餾出液里，邊加邊振蕩至沒有氣泡產(chǎn)生時(shí)為止；
⑥將B中液體倒在另一分液漏斗中分液，棄去水層；
⑦在分液漏斗油層中加入飽和CaCl2溶液，振蕩后靜置，分層分液，棄去水層。油層為粗制乙酸乙酯。 試回答：
（1）配料時(shí)為何先加乙醇后加濃H2SO4__________________；濃H2SO4的作用是________________。
（2）配料中的乙醇和乙酸未按物質(zhì)的量比1:1的理由是_____________________
（3）操作③使加料與餾出液速率大致相等的理由是______________________
（4）用飽和Na2CO3溶液洗滌酯的主要目的是__________________；用飽和CaCl2溶液洗滌酯的目的是
______________________。
（5）如果同時(shí)用Na2CO3與CaCl2兩種飽和溶液洗滌酯，會(huì)出現(xiàn)的情況是____________________。
（6）在粗酯中還含有的主要有機(jī)物是__________________，產(chǎn)生它的原因是___________________。
（7）實(shí)驗(yàn)時(shí)B瓶支管接有長(zhǎng)導(dǎo)管通向室外的理由是______________________

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