Question

14．實驗室中有兩種NaOH溶液，其中甲溶液物質(zhì)的量濃度未知，乙溶液物質(zhì)的量濃度為3mol/L，二者均未變質(zhì)，用300mL甲溶液和100mL乙溶液混合，不計體積變化，得到400mL丙溶液，丙溶液中加入600mL 1mol/L鹽酸后呈中性．
（1）求甲溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）求丙溶液物質(zhì)的量濃度；
（3）若丙溶液密度為1.2g/mL，那么丙溶液中溶劑質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量的多少倍．

Answer 1

分析 丙溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，根據(jù)n=cV計算消耗HCl物質(zhì)的量，由方程式可知丙溶液中NaOH物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算丙溶液物質(zhì)的量濃度；
甲、乙溶液中NaOH物質(zhì)的量之和大于丙溶液中NaOH物質(zhì)的量，據(jù)此計算甲溶液物質(zhì)的量濃度；
根據(jù)m=ρV計算丙溶液質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算丙溶液中NaOH質(zhì)量，丙溶液中水的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-NaOH的質(zhì)量．

解答 解：丙溶液與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，消耗HCl物質(zhì)的量=0.6L×1mol/L=0.6mol，則n（NaOH）=n（HCl）=0.6mol，故丙溶液物質(zhì)的量濃度$\frac{0.6mol}{0.4L}$=1.5mol/L；
設(shè)甲溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則：0.3L×cmol/L+0.1L×3mol/L=0.6mol，解得c=1，即甲溶液濃度為1mol/L；
丙溶液質(zhì)量=400mL×1.2g/mL=480g，NaOH的質(zhì)量=0.6mol×40g/mol=24g，丙溶液中水的質(zhì)量=480g-24g=456g，丙溶液中溶劑質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量的$\frac{456g}{24g}$=19倍，
答：（1）甲溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（2）丙溶液物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L；
（3）丙溶液中溶劑質(zhì)量是溶質(zhì)質(zhì)量的19倍．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．