科學家P?Tatapudi等人首先使用空氣中電解水（酸性條件下）的方法，陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫，電解總方程式為3H2O+3O2 
 電解 
.
 
3H2O2+O3．下列說法正確的是（　�。�
分析：由陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2═3H2O2+O3，陽極反應為3H2O→O3+6H++6e-，陰極反應為6H++3O2+6e-→3H2O2，以此來解答．
解答：解：A．陰極制得過氧化氫，酸性條件下，陰極反應為6H++3O2+6e-→3H2O2，故A錯誤；
B．由陽極制得臭氧，陽極反應為3H2O-6e-→O3+6H+，故B正確；
C．由陽極反應為3H2O→O3+6H++6e-，則每生成1molO3轉移電子數(shù)為6mol，故C錯誤；
D．由電解反應可知，消耗水，則氫離子的濃度增大，pH變小，故D錯誤；
故選B．
點評：本題為信息習題，考查電解原理，明確電解反應及陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫是解答本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2═3H2O2+O3，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；
△H=-235.8kJ?mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則O3轉化為O2的熱化學方程式為
2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
2O3（g）=3O2（g）△H=-285kJ/mol
．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下圖所示．
 pH  3.0  4.0  5.0  6.0
 t/min
 T/℃
 20  301  231  169  58
 30  158  108  48  15
 50  31  26  15  7
pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
OH-
OH-
．
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應用前景．科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應式為
3H2O-6e-=O3↑+6H+
3H2O-6e-=O3↑+6H+
；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為
3O2+6H++6e-=3H2O2
3O2+6H++6e-=3H2O2
．
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用amL cmol?L．的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點．
①O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
H2O+O3+2KI═O2+I2+2KOH
．
②空氣中臭氧的體積分數(shù)為
0.012ac
V
0.012ac
V
．（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）（1）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：
6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
則O3轉化為O2的熱化學方程式為
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
；
②科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應式為
6H++3O2+6e-=3H2O2
6H++3O2+6e-=3H2O2
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間/min濃度（mol/L） NO N2 CO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0?30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
40 0.32 0.34 0.17
50 0.32 0.34 0.17
①10min～20min以內v（CO2）表示的反應速率為
0.009mol/L?min
0.009mol/L?min

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)K=
0.56
0.56
（保留兩位小數(shù)）；
③下列各項能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
CD
CD
 （填序號字母）；
A．容器內壓強保持不變
B．2v正（NO）=v逆（N2）
C．容器內CO2的體積分數(shù)不變
D．混合氣體的密度保持不變
④30min時改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
減小體積，增大氮氣濃度
減小體積，增大氮氣濃度
；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉化率
不變
不變
（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（g），△H=-235.8kJ?mol-1
已知：2Ag2O（s）═4Ag（g）+O2（g），△H=+62.2kJ?mol-1，則常溫下反應：2O3（g）═3O2（g）的△H=
 
．
（2）配平下面反應的化學方程式（將各物質的化學計量數(shù)填在相應的空格內）：
 
NaOCN+
 
O3
  △  
.
 
 
Na2CO3+
 
N2+
 
O2+
 
CO2
（3）科學家P?Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧，臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應式為3H2O-6e-═O3↑+6H+，陰極附近溶解在水的氧氣生成過氧化氫，其電極反應式為
 
．
（4）空氣中臭氧的檢測方法是將空氣慢慢通過足量KI-淀粉溶液，若溶液變藍色，則說明空氣中含有O3，已知O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應．如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ?mol-1．已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ?mol-1，則常溫下反應2O3（g）=3O2（g）為
 
反應（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示．
pH
t/min
T/℃		 3.0 4.0 5.0 6.0
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是
 
（填微粒符號）．
（3）科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧．臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，電極反應3H2O-6e-=O3↑+6H+，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為
 
．
（4）為測定大氣中臭氧（O3）含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣V L慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定恰好到達終點．
①該滴定過程中可選擇的指示劑為
 
．
②O3與KI溶液反應生成兩種單質，則反應的化學方程式
 
．
③空氣中臭氧的體積分數(shù)為
 
（用含“a、c、V”的字母表示）．
（已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

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