向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（　�。�
A、3.2 g
B、2.4 g
C、1.6 g
D、0.8 g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵；
由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl），若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量．
解答： 解：Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1mol?L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)生成氯化鐵與水、生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵，
由水的分子式H2O可知，氧化物中2n（O）=n（HCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，故n（O）=0.05mol，
若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，
所以固體減少的質(zhì)量為：0.05mol×16g/mol=0.8g，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度中等，判斷氧化物中氧原子的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿CO2，然后向罐內(nèi)注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：
（1）罐壁內(nèi)凹而癟的原因：
 
離子方程式：
 

（2）罐壁重新鼓起的原因：
 
離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達到提高能效、減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個乙分子中含有18個電子，則甲和乙分別是
 
．
乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得：
①T1溫度時，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H2，反應(yīng)達到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡時的物質(zhì)的量是
 
mol．
②升高溫度到T2時，反應(yīng)的達到平衡后，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填字母）
A．加入2mol甲     B．充入氮氣     C．分離出乙     D．將容器體積縮減一半
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時熱效率降低并會產(chǎn)生有毒氣體造成污染．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖．

請回答下列問題：
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是：
 
．
②當線路中有0.1mol電子通過時，
 
（填“a”或“b”）極增重
 
g．
（4）碳酸鍶廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)．以天青石（主要成分為SrSO4）為基本原料制備碳酸鍶．（已知：
Ksp（SrSO4）=3.2×10-7，Ksp（SrCO3）=1.1×10-10．）
①將天青石礦粉與Na2CO3溶液攪拌混勻、加熱，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：SrSO4+CO32-=SrCO3+SO42-
②當轉(zhuǎn)化完成時，混合液中c（CO32-）=1.0×10-3mol/L，c（SO42-）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（　�。�
A、向某物質(zhì)中滴加鹽酸后，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生，證明含CO32-
B、將某化合物進行焰色實驗，透過藍色鈷玻璃觀察，焰色為紫色，證明含K+
C、待檢液逐滴加入NaOH溶液，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生后來沉淀逐漸消失，則原溶液中可能含有Al3+
D、待檢液中先加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液顯血紅色，則待檢液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　�。�
A、向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2SO4與BaCl2溶液
C、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體
D、在NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板．
請回答下列問題：
（1）寫出A的化學(xué)式
 
，C的電子式
 
．M在周期表中的位置
 
，M最穩(wěn)定陽離子的電子排布式
 
，
（2）比較Y與Z的原子半徑大小
 
＞
 
（填寫元素符號）．
（3）寫出反應(yīng)1的離子方程式
 
，
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A、CH4+2O2
點燃
CO2+2H2O
B、CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C、CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
D、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：A
 
，B
 
，D
 
．
（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 

氧化劑是
 
        氧化產(chǎn)物
 

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 

（5）寫出D溶液中通入CO2的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是
 
（填元素符號），e的價層電子排布式為
 
．
（2）a和上述元素中的一種元素形成的共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為
 
；上述元素形成的分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學(xué)式）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，酸根中的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是
 
；酸根呈三角錐形結(jié)構(gòu)的酸是
 
．（均填化學(xué)式）
（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（圖1），則e的化合價為
 
．
（5）這5種元素形成的一種陰陽離子數(shù)比為1：1的離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈狹長的八面體結(jié)構(gòu)（圖2）．該化合物中陰離子為
 
，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．
（6）根據(jù)e晶胞結(jié)構(gòu)（圖3），e晶胞中每個e原子周圍距離最近的e原子數(shù)目為
 
．

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同步練習(xí)冊答案