寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）工業(yè)合成氨：
 

（2）Cu與稀硝酸：
 

（3）C與濃硝酸：
 

（4）碳酸氫鈉固體受熱分解：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：元素及其化合物
分析：（1）工業(yè)合成氨是氫氣和氮?dú)庠诟邷馗邏捍呋瘎┳饔孟路磻?yīng)生成氨氣，反應(yīng)是可逆反應(yīng)；
（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
（3）C與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水；
（4）碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈣和二氧化碳、水．
解答： 解：（1）工業(yè)合成氨方程式為：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3；
故答案為：N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3；
（2）Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案為：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）C與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H20；
故答案為：C+4HNO3（濃）=CO2↑+4NO2↑+2H20；
（4）碳酸氫鈉固體受熱分解方程式為：2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O；
故答案為：2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確反應(yīng)的實質(zhì)和方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、pH=4.5的檸檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍
C、100mL pH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，HA溶液放出的氫氣較多，說明HA的酸性比HB的強(qiáng)
D、pH=5.5的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向100ml FeBr2溶液中通入2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2，反應(yīng)完全后，溶液中有
1
3
的Br-被氧化成Br2，原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
（2）足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)恰好反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入一定濃度的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液60mL，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在量熱計中將100mL 0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL 0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．
（1）CH3COOH的中和熱△H=
 
．
（2）實驗中NaOH過量的目的是
 
．
（3）你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，
 
較大，其原因是
 
．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣體體積、物質(zhì)的量的轉(zhuǎn)化公式為
 
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa），轉(zhuǎn)化公式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應(yīng)的元素．

（1）由①③⑤三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為
 
．
（2）⑧的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為
 
，含有此離子的水溶液顏色為
 
．Ag和元素⑧同族，且在⑧的下一周期，Ag+也可以和④的最簡單氫化物形成配離子，其中提供孤電子對的是
 
．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與⑤同一主族，Se原子比⑤原子多兩個電子層．則：
①Se的原子序數(shù)為
 
，屬于
 
區(qū)元素；其核外M層電子的排布式為
 
．
②H2Se的酸性比H2S
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為
 
．
③該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
 
（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol-1    b．+29.7kJ?mol-1    c．-20.6kJ?mol-1   d．-241.8kJ?mol-1
（4）用⑦的單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
 
（按反應(yīng)順序分步寫）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度為ρg/cm3的R L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
1000A
22.4B
mol/L
B、
1000Aρ
17A+22.4B
mol/L
C、
A
22.4
mol/L
D、
1000ρ
17A+22.4B
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗所對應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
B、向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
C、在碳酸氫鋇溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
D、向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：4Fe2++2[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]2↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（　�。�
A、純鹽酸、空氣、硫酸、干冰
B、蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫
C、膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣
D、生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉

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