Question

【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH<0

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式為K=___，則H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1___用K表示。

（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為___，HI的分解率為___。

（3）若該反應(yīng)800℃時達到平衡狀態(tài)，且平衡常數(shù)為1.0，某時刻，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，則該時刻，反應(yīng)向___填“正向”或“逆向”，下同進行，若升高溫度，反應(yīng)向___進行。

Answer 1

【答案】 0.5mol/L 20% 正向 逆向

【解析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)=，據(jù)此進行解答；

(2)據(jù)化學(xué)方程式可知，生成0.5mol碘單質(zhì)分解了1mol HI，反應(yīng)開始前HI濃度為5mol/L，分解率=×100%；

(3)據(jù)Qc與K大小判斷反應(yīng)方向；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)平衡向右的原理判斷。

(1)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為：K=，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常數(shù)的表達式為K1==；

(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根據(jù)反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡時c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反應(yīng)消耗HI的濃度為：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，則反應(yīng)前HI的總濃度為：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率為：×100%=20%；

(3)容器內(nèi)各物質(zhì)的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則此時濃度商Qc===0.25＜K=1，表明反應(yīng)物濃度較大，平衡正向著正向移動；該反應(yīng)的△H＜0，為放熱反應(yīng)，則升高溫度后平衡向著吸熱的逆向移動。