(11分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
步驟一:電解精制:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。
電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì) (選填:變大、不變、變。。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:
(1)陽(yáng)極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。
殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) |
反應(yīng) |
平衡常數(shù) |
1 |
Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
2 |
Au3+ + 4Cl— = AuCl4— |
>>1 |
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因: 。
(2)濾液含量的測(cè)定:
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:
則100mL濾液中Cu2+ 的濃度為 mol·L—1 ,F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L—1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年浙江省高三高考模擬考試(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
(13分)Ⅰ.一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。
(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 該反應(yīng)的ΔH ▲ 0 (選填“>”或“=”或“<”)。
(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+ 172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 ▲ 。
(3)下圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池,它以CO為燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),右圖是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn);卮鹣铝袉(wèn)題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式 ▲ 。
②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與 ▲ 極 (填:“C”或“D”)相連。
③當(dāng)消耗2.24 L(標(biāo)況下)CO時(shí),粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量 ▲ (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。
Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55 mol,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。又知:常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014。上述酸化后所得溶液的pH= ▲ 。
(2)根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10],再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于 ▲ mol·L-1,然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
②還原法:CrO42-Cr3+Cr(OH)3。用該方法處理10 m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10—3 mol·L-1的廢水,至少需要綠礬(FeSO4·7H2O,相對(duì)分子質(zhì)量為278) ▲ Kg(保留兩位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(11分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
步驟一:電解精制:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。
電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì) (選填:變大、不變、變。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:
(1)陽(yáng)極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。
殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl— = AuCl4— | >>1 |
從中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋金能夠溶于王水的原因: 。
(2)濾液含量的測(cè)定:
以下是該小組探究濾液的一個(gè)實(shí)驗(yàn)流程:
則100mL濾液中Cu2+的濃度為 mol·L—1 ,F(xiàn)e2+的濃度為 mol·L—1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆江西省高安中學(xué)高三上學(xué)期第二次綜合考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(11分) 已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純,并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。
步驟一:電解精制:
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
電解時(shí),粗銅應(yīng)與電源的 極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為 。
電解過(guò)程中,硫酸銅的濃度會(huì) (選填:變大、不變、變小)。
步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理:
(1)陽(yáng)極泥的綜合利用:
稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液,請(qǐng)你寫出該步反應(yīng)的離子方程式: 。
殘?jiān)袠O少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識(shí),以下是他們獲取的一些信息:
序號(hào) | 反應(yīng) | 平衡常數(shù) |
1 | Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
2 | Au3+ + 4Cl— =" " AuCl4— | >>1 |
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