【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為

B.1L溶液，陰離子的總數(shù)等于

C.和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為

D.由化合態(tài)的鐵制備鐵，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為

【答案】C

【解析】

的核外電子排布式為，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數(shù)為2，mol基態(tài)氧原子中含有的未成對電子數(shù)為，故A錯誤；

B.1L溶液中陰離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子數(shù)增多，陰離子總數(shù)大于，故B錯誤；

C.若g全是，則其中含有的銅原子數(shù)；若g全是CuO，則其中含有銅原子數(shù)，所以和CuO的混合物，無論各物質(zhì)含量是多少，含有銅原子數(shù)為，故C正確；

D.5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，若化合態(tài)鐵的化合價為+3價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，若化合態(tài)鐵的化合價為+2價，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料乙醇的生產(chǎn)過程示意圖如圖所示：

（1）粉碎玉米的目的是__________________________________。

（2）玉米中所含有機物的主要成分是________（填名稱）。

（3）步驟a的操作是________（填名稱）。

A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

（4）發(fā)酵產(chǎn)生的的純度可達99％，可回收利用，請列舉出它的兩種用途： ________________________。

（5）用葡萄糖制乙醇的化學方程式可表示為。根據(jù)上述反應式，可計算出100kg淀粉在理論上生產(chǎn)的無水乙醇為________kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是

A. a、b不可能是同種材料的電極

B. 該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

C. 該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D. 該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深

C. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，a、b是多孔石墨電極。某同學按圖示裝置進行如下實驗：斷開K2，閉合K1一段時間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時斷開K1，閉合K2，觀察到電流計A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是(　　)

A.斷開K2，閉合K1一段時間，溶液的pH變大

B.斷開K1，閉合K2時，b極上的電極反應為2H＋＋2e－=H2↑

C.斷開K2，閉合K1時，a極上的電極反應為4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

D.斷開K1，閉合K2時，OH－向b極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是（ ）

A. 電極a為電池的負極

B. 電極b上的電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

C. 若有17gH2S參與反應，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)

D. 若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質(zhì)穩(wěn)定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業(yè)酸性廢液（主要含Na＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、）中回收氧化鐵流程如圖所示：

已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11；Ksp[Fe(OH)2]＝2.2×10－16；Ksp[Fe(OH)3]＝3.5×10－38；Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33

（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發(fā)生反應的離子方程式： _________，指出使用空氣比使用氯氣好的原因是__________。

（2）已知Fe3＋(aq)＋3OH－(aq)=Fe(OH)3(s)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，題（1）中每生成1 mol含鐵微粒時，放熱Q2，請你計算1 mol Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(s)的熱效應ΔH＝________。

（3）常溫下，根據(jù)已知條件計算在pH＝5的溶液中，理論上Fe3＋在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3＋)＝____________。

（4）有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，在pH＝5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質(zhì)是________（填化學式，下同），用________試劑可將其除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝（Na2SO4）—炭粉還原法制備，原理為Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

（1） Na2S溶液顯堿性，寫出相關反應的方程式（主要）______，上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是___________。

（2）常溫下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHS溶液與Na2S溶液混合，混合溶液中c(S2－)_____c(HS－) （填“大于”、“小于”或“等于”）。若混合溶液的pH=10，則c(HS－)＋3c(H2S)－c(S2－)= ___________________

（3）已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-。上述所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1I2溶液滴定至終點，用去5.00mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分數(shù)_________（寫出計算過程）。

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